化学竞赛校本课程.doc

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1、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。适用条件　　（1）反应不完全或有残留物。　　在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。　　（2）反应前后存在差量，且此差量易求出。这是使用差量法的前提。只有

2、在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。　　（3）用法公式为：分数差量/实际差量用法　　A～B～Δx　　a　b　a-b　　c　d　　可得a/c=(a-b)/d　　已知a、b、d即可算出c=a×d/(a-b)　　化学方程式的意义中有一条：　　化学方程式表示了反应前后各物质间的比例关系。　　这是差量法的理论依据。证明　　设微观与宏观间的数值比为k.（假设单位已经统一）　　A～B～Δx　　a　b　a-b　　a*k　b*k(a-b)*k　　可得a*k=a*[(a-b)]*k/(a-b)　　推出a/(a*k)=(a-b)/[(

3、a-b)*k]　　用c替换a*k，d替换(a-b)*k　　已知a、b、d即可算出c=a*d/(a-b)　　因此差量法得证原理　　在化学反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系，这就是根据质量差进行化学计算的原理。步骤　　1．审清题意，分析产生差量的原因。  2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。　　3．写出比例式，求出未知数。分类　　（一）质量差法　　例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO气体多少

4、升？（标准状况）　　分析：硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。设加入的铜粉质量为x，生成的NO质量为y　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O　　19260　　xy　　192/x=60/y，x-y=13.2　　可得(1)X=19.2g　　(2)Y=6g6/30=0.2mol=4.48L　　即加入的铜粉是19.2克，产生NO气体理论值为4.48升　　（二）体积差法　　例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa,270K）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。　　分析：原混和气

5、体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算。　　CxHy+（x+）O2→xCO2+H2O体积减少　　11+　　1020　　计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4　　（三）物质的量差法　　例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分解：PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C达到平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡

6、时PCl5的分解百分率。　　分析：原PCl5的物质的量为0.028摩，反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩，根据化学方程式进行计算。　　PCl5（气）=PCl3（气）+Cl2物质的量增加　　11　　X0.022　　计算可得有0.022摩PCl5分解，所以结果为78.6%例题　　一。把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？　　〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。　

7、　〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g　　二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？　　〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重10.6-10=0.6g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。　　〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸

8、铜溶液的溶质的质量分数为24%　　三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为　　A、4.6