《常见的酸和碱》文档.doc

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1、《常见的酸和碱》东屯镇初级中学  段全海学习内容：常见的酸和碱   学习目标：      1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；      2.了解浓硫酸的特性；      3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；  4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。学习重点：      浓硫酸的特性、酸的化学性质学习难点：      酸的化学性质课时安排：一课时教具准备：化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳学习过程：一、课前预习：      1.向某溶液中滴加酚酞试液

2、，酚酞试液变红，则该溶液显    性，向该溶液中滴加石蕊试液，显      色。      2.测定溶液的酸碱性应用      ，测定溶液的酸碱度应用     ，通常pH     时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为       。      3.完成下列化学方程式      （1）镁和稀盐酸反应                                           （2）石灰石和稀盐酸反应                                 二、授新：课 堂 学 习 过 程设计意图一、讨论知识

3、准备中的内容二、分组实验，组内交流【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是什么？           2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？           3.常见的酸的化学性质有哪些？通过问题引入新课，学生带着问题进行本节课的交流、讨论，明确本节课的重点。 【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填写相关内容：实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察现象。实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓 硫 酸浓 盐 酸溶质的化学式  颜色  状态  气味  密度（与水相比）  敞开试剂瓶口发生的现象  实验三

4、：常见酸的化学性质 学生以小组为单位完成实验，可培养学生的实验操作能力、观察能力和互相协作的精神，同时养成随时记录实验现象的好习惯；也提高学生学习的积极性 学生通过实验，掌握了正确记录实验现象的方法，同时对酸的性质有初步的理解。实验内容实验现象及相关的化学反应方程式分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸、稀硫酸中 将氧化铜粉末、氧化铁粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中  【小组交流】（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？（2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、金属

5、氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律？你得出了酸的哪些化学性质？注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论【分析归纳总结】      1．胃液中含    ，化学式     ；电瓶中含     ，化学式      ；食醋中含     ，化学式       ；酸雨里常含有      、      ，化学式为      、       。      2．打开浓盐酸的瓶口看到       ，是因为                                                               ，说明浓盐酸有     性。      

6、3．浓硫酸的特性有：        、       、       。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有        性，该过程发生了       变化（填“物理”或“化学”）。   4．酸的化学性质：      （1）与指示剂作用：   实验后进行组内、组间交流，对酸的性质有更进一步的理解。       师生共同总结酸的性质，使知识更具系统性。 通过这五个问题的交流讨论，使学生对常见的酸的性质有更进一步的理解，且由个体物质推向一类物质，总结反应规律，为以后的学习打下了结实的基础。        （2）与金属反应：      （3）与某些金属氧化物的反应：

7、【小组讨论】  1.浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性，若把它们都敞口放置在空气中一段时间，请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。                                                                                  2.浓硫酸的吸水性有何用途？使用时应注意哪些问题？                                                                               3.金属活动性顺序的内容是什么？它在金属与酸的

8、反应中有何应用？金属与酸的反应时应注意哪些问题？请分别从金属和酸两