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时间:2020-03-16
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1、《常见的酸和碱》东屯镇初级中学 段全海学习内容:常见的酸和碱 学习目标: 1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质; 2.了解浓硫酸的特性; 3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质; 4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。学习重点: 浓硫酸的特性、酸的化学性质学习难点: 酸的化学性质课时安排:一课时教具准备:化学试剂准备:浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳学习过程:一、课前预习: 1.向某溶液中滴加酚酞试液
2、,酚酞试液变红,则该溶液显 性,向该溶液中滴加石蕊试液,显 色。 2.测定溶液的酸碱性应用 ,测定溶液的酸碱度应用 ,通常pH 时溶液显碱性,将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液,所得溶液的pH范围为 。 3.完成下列化学方程式 (1)镁和稀盐酸反应 (2)石灰石和稀盐酸反应 二、授新:课 堂 学 习 过 程设计意图一、讨论知识
3、准备中的内容二、分组实验,组内交流【提出问题】1.你知道的酸有哪些?它们的化学式是什么? 2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性? 3.常见的酸的化学性质有哪些?通过问题引入新课,学生带着问题进行本节课的交流、讨论,明确本节课的重点。 【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验,并填写相关内容:实验一:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上,用坩埚钳夹持,放在酒精灯火焰上微微加热,观察现象。实验二:浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓 硫 酸浓 盐 酸溶质的化学式 颜色 状态 气味 密度(与水相比) 敞开试剂瓶口发生的现象 实验三
4、:常见酸的化学性质 学生以小组为单位完成实验,可培养学生的实验操作能力、观察能力和互相协作的精神,同时养成随时记录实验现象的好习惯;也提高学生学习的积极性 学生通过实验,掌握了正确记录实验现象的方法,同时对酸的性质有初步的理解。实验内容实验现象及相关的化学反应方程式分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸、稀硫酸中 将氧化铜粉末、氧化铁粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中 【小组交流】(1)打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么?浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质?(2)通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、金属
5、氧化物与酸的反应,你发现了哪些规律?你得出了酸的哪些化学性质?注:组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论【分析归纳总结】 1.胃液中含 ,化学式 ;电瓶中含 ,化学式 ;食醋中含 ,化学式 ;酸雨里常含有 、 ,化学式为 、 。 2.打开浓盐酸的瓶口看到 ,是因为 ,说明浓盐酸有 性。
6、3.浓硫酸的特性有: 、 、 。它能使纸张等变黑,是因为浓硫酸有 性,该过程发生了 变化(填“物理”或“化学”)。 4.酸的化学性质: (1)与指示剂作用: 实验后进行组内、组间交流,对酸的性质有更进一步的理解。 师生共同总结酸的性质,使知识更具系统性。 通过这五个问题的交流讨论,使学生对常见的酸的性质有更进一步的理解,且由个体物质推向一类物质,总结反应规律,为以后的学习打下了结实的基础。 (2)与金属反应: (3)与某些金属氧化物的反应:
7、【小组讨论】 1.浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,若把它们都敞口放置在空气中一段时间,请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。 2.浓硫酸的吸水性有何用途?使用时应注意哪些问题? 3.金属活动性顺序的内容是什么?它在金属与酸的
8、反应中有何应用?金属与酸的反应时应注意哪些问题?请分别从金属和酸两
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