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1、《常见的酸和碱》东屯镇初级中学  段全海学习内容:常见的酸和碱   学习目标:      1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质;      2.了解浓硫酸的特性;      3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质;  4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。学习重点:      浓硫酸的特性、酸的化学性质学习难点:      酸的化学性质课时安排:一课时教具准备:化学试剂准备:浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳学习过程:一、课前预习:      1.向某溶液中滴加酚酞试液

2、,酚酞试液变红,则该溶液显    性,向该溶液中滴加石蕊试液,显      色。      2.测定溶液的酸碱性应用      ,测定溶液的酸碱度应用     ,通常pH     时溶液显碱性,将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液,所得溶液的pH范围为       。      3.完成下列化学方程式      (1)镁和稀盐酸反应                                           (2)石灰石和稀盐酸反应                                 二、授新:课 堂 学 习 过 程设计意图一、讨论知识

3、准备中的内容二、分组实验,组内交流【提出问题】1.你知道的酸有哪些?它们的化学式是什么?           2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性?           3.常见的酸的化学性质有哪些?通过问题引入新课,学生带着问题进行本节课的交流、讨论,明确本节课的重点。 【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验,并填写相关内容:实验一:用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上,用坩埚钳夹持,放在酒精灯火焰上微微加热,观察现象。实验二:浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓 硫 酸浓 盐 酸溶质的化学式  颜色  状态  气味  密度(与水相比)  敞开试剂瓶口发生的现象  实验三

4、:常见酸的化学性质 学生以小组为单位完成实验,可培养学生的实验操作能力、观察能力和互相协作的精神,同时养成随时记录实验现象的好习惯;也提高学生学习的积极性 学生通过实验,掌握了正确记录实验现象的方法,同时对酸的性质有初步的理解。实验内容实验现象及相关的化学反应方程式分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液 将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸、稀硫酸中 将氧化铜粉末、氧化铁粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中  【小组交流】(1)打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么?浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质?(2)通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、金属

5、氧化物与酸的反应,你发现了哪些规律?你得出了酸的哪些化学性质?注:组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论【分析归纳总结】      1.胃液中含    ,化学式     ;电瓶中含     ,化学式      ;食醋中含     ,化学式       ;酸雨里常含有      、      ,化学式为      、       。      2.打开浓盐酸的瓶口看到       ,是因为                                                               ,说明浓盐酸有     性。      

6、3.浓硫酸的特性有:        、       、       。它能使纸张等变黑,是因为浓硫酸有        性,该过程发生了       变化(填“物理”或“化学”)。   4.酸的化学性质:      (1)与指示剂作用:   实验后进行组内、组间交流,对酸的性质有更进一步的理解。       师生共同总结酸的性质,使知识更具系统性。 通过这五个问题的交流讨论,使学生对常见的酸的性质有更进一步的理解,且由个体物质推向一类物质,总结反应规律,为以后的学习打下了结实的基础。        (2)与金属反应:      (3)与某些金属氧化物的反应:

7、【小组讨论】  1.浓盐酸有挥发性,浓硫酸有吸水性,若把它们都敞口放置在空气中一段时间,请分析其中溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数分别怎样变化。                                                                                  2.浓硫酸的吸水性有何用途?使用时应注意哪些问题?                                                                               3.金属活动性顺序的内容是什么?它在金属与酸的

8、反应中有何应用?金属与酸的反应时应注意哪些问题?请分别从金属和酸两

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