沪科版高一化学上册4.2《化学变化中的能量变化》课件1.ppt

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1、4.2化学变化中的能量变化THECHANGESOFENERGYINCHEMICALREACTIONS你知道吗?制取所需要的物质利用反应释放的能量煤、石油、天然气、酒精的燃烧镁带燃烧干电池、氢氧燃料电池的化学变化化学能热能光能电能化学能化学能利用化学反应主要有哪些目的?根据你的了解，请说出下列化学反应释放能量的形式。反应热1、镁带与盐酸反应2、氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应放热反应:Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＋Q－Q反应的热效应：反应时放出或吸收的热量.吸热反应:放出热量的化学反应.吸收热量的化学反应.放出热量吸收热量“Q”是热量的符号,单位是焦耳(J)或千焦(KJ).用“＋Q”表

2、示.用“－Q”表示.BaCl2＋2NH3＋10H2OMg＋2HClMgCl2＋H2判断下列反应，哪些是放热反应？哪些是吸热反应？（1）CaCO3CaO＋CO2（2）C＋O2CO2（3）HCl＋NaOHNaCl＋H2O点燃＋Q高温－Q【判一判】中和反应热效应的测定用两只50mL烧杯分别取2mol/L盐酸和2mol/L氢氧化钠溶液各25mL,用数字测温仪测出这两种溶液的温度,并作好记录。将两种溶液倒入同一个烧杯里，用玻璃棒轻轻搅动，混匀后，测量该溶液的温度。观察混合前后温度的变化。记录：混合前溶液的温度；混合后溶液的温度。结论：（放热反应、吸热反应）。课堂实验放热反应探究化学反应中能量变化的原

3、因请你从反应物和生成物所具有的能量的角度分析，为什么有的反应放出热量，而有的反应却需要吸收热量呢？反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量放出热量吸收热量放热反应反应物的总能量高生成物的总能量低高低物质贮存的能量吸热反应生成物的总能量高反应物的总能量低高低物质贮存的能量氢气与氧气化合生成1mol水蒸气时，放出241.8千焦热量，而氢气与硫蒸汽化合生成1mol硫化氢气体时，只放出20.1千焦热量。请比较水和硫化氢的热稳定性。热稳定性：H2O＞H2S【热稳定性】大量事实表明：物质化合生成等物质的量的生成物时，放出能量越多，则生成物的热稳定性越大。二、热化学方程式:表示化学反

4、应所放出或吸收的热量的方程式。CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+890.3kJH2（g)+O2(g)→H2O(l)+285.8KJH2（g）+Cl2(g)→2HCl(g)+184.6KJH2（g）+Cl2(g)→HCl(g)+92.3KJ2H2（g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6KJH2（g)+O2(g)→H2O(l)+285.8KJ2H2O（l）→2H2（g）＋O2（g）-571.6kJA高考怎么考？一、热化学方程式的书写及正误判断例1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H

5、2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）-242kJB.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）+484kJC.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）-242kJD.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）-484kJ二、有关热化学方程式的计算例1、在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566KJCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)+890KJ由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()A．2912KJB.2953KJC.3236KJD.3867KJB例2(2003·江苏)

6、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)+48.40kJB、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)+5518kJC、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)-5518kJD、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)+48.40kJB例3、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649

7、.5kJ热量，其热化学方程式为___________________________。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)+2165kJ反应热大小比较例：在同温同压下，比较下列各组热化学方程式中的Q2、Q1的大小1.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q12H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q22.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q1S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q2