应用电化学复习题(整理).doc

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1、应用电化学复习题1.在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而()(A)增大(B)减小(C)先增后减(D)不变2.在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是()(a)A13+(b)Mg2+(c)H+(d)K+3.298K时，有浓度均为0.001mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是()(a)CuS04(b)CaCl2(c)LaCl3(d)NaCl4.298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na+的迁移数t1与t2之间的关系为()离子迁移数与温度浓度及溶剂的性质有关(a)t1=t2(b)t1>t2(c)t1

2、2(d)无法比较5.NaCl稀溶液的摩尔电导率Λm与Na+、、C1-的淌度U+、U-之间关系为()(a)Λm=U++U-(b)Λm=U+／F+U—／F(c)Λm=U+F+U-F(d)Λm=2(U++U-)6.Al2(S04)3的化学势μ与Al3+、SO42-的化学势μ+,、μ-之间的关系为()(a)μ=μ++μ-(b)μ=2μ++3μ-(c)μ=3μ++2μ-(d)μ=μ+·μ-7.298K时，在下列电池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1mol·kg-1Na2SO4溶液时(不考虑稀释效应),则电池的电动势将：(A)上升

3、(B)下降(C)基本不变(D)无法判断8.下列对原电池的描述哪个是不准确的:()(A)在阳极上发生氧化反应(B)电池内部由离子输送电荷(C)在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D)当电动势为正值时电池反应是自发的9.如下说法中，正确的是：()(A)原电池反应的DH

4、应物的活度与产物活度相等(B)电池中各物质都处于标准态(C)正极与负极的电极电势相等(D)电池反应的平衡常数Ka=112.在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于：（）(A)标准电动势(B)(C)零(D)不确定1.等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于：（）(A)电极表面状态(B)溶液中相关离子浓度(C)电极的本性和溶液中相关离子活度(D)电极与溶液接触面积的大小2.某电池反应为2Hg(l)＋O2＋2H2O(l)＝2Hg2+＋4OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是:()(A)E>0(B)E=E$(C)E<0(D)E=03.测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极,它是：

5、()(A)第一类电极(B)第二类电极(C)氧化还原电极(D)氢离子选择性电极4.有三种电极表示式:(1)Pt,H2(p$)│H+(a=1),(2)Cu│Pt,H2(p$)│H+(a=1),(3)Cu│Hg(l)│Pt,H2(p$)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：()(A)逐渐变大(B)逐渐变小(C)不能确定(D)彼此相等5.对应电池Ag(s)

6、AgCl(s)

7、KCl(aq)

8、Hg2Cl2(s)

9、Hg(l)的化学反应是：（）(A)2Ag(s)+Hg22+(aq)=2Hg(l)+2Ag+(B)2Hg+2Ag+=2Ag+Hg22+(C)2AgCl+2Hg=2Ag+Hg2Cl2(D

10、)2Ag+Hg2Cl2=2AgCl+2Hg6.下列电池的电动势，哪个与Br-的活度无关：（）(A)Ag(s)

11、AgBr(s)

12、KBr(aq)

13、Br2(l),Pt(B)Zn(s)

14、ZnBr2(aq)

15、Br2(l),Pt(C)Pt,H2(g)

16、HBr(aq)

17、Br2(l),Pt(D)Hg(l)

18、Hg2Br2(s)

19、KBr(aq)

20、

21、AgNO3(aq)

22、Ag(s)7.298K时,在下列电池Pt│H2(p$)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01mol·kg-1)│Cu(s)右边溶液中通入NH3,电池电动势将：()(A)升高(B)下降(C)不变(D)无法比较8.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，

23、则可逆电极的电极电势Ф0值和电池的电动势E0值将有何变化()(a)E0，Ф0各增加1V(b)E0和Ф0各减小1V(c)E0不变，Ф0增加1V(d)E0不变，Ф0减小1V9.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是()(a).Zn(s)

24、ZnCl2(a)

25、Cl2(p0)

26、Pt(b).Zn(s)

27、ZnCl2(a1)

28、

29、KCI(a2)

30、AgCI(s)

31、Ag(c).Ag(s)

32、AgCI

33、KCI(a)

34、CI2(p0)

35、Pt(d).