化工流程知识点.doc

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1、化工流程题主要知识积累知识积累1、化工生产主要解决六方面问题：1、解决将原料转化为产品的生产原理；2、除去所有杂质并分离提纯产品；3、提高产量与产率；4、减少污染，考虑“绿色化学”生产；5、原料的来源既要考虑丰富，还要考虑成本问题；6、生产设备简单，生产工艺简便可行等工艺生产问题知识积累2、流程各阶段常见考点1、原料预处理：（1）常见方法：粉碎，煅烧，研磨，水浸，酸浸，碱浸（2）名词解释：溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸：与水接触反应或溶解浸出：固体加水(酸)溶解得到离子浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少(更多转化)酸浸，碱浸

2、：（1）在酸或碱溶液中反应使金属变为可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程（2）碱可以去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅2.分离提纯阶段①调pH值除杂(沉淀某些离子、抑制或促进水解等)②试剂除杂③加热④降温⑤母液（滤液）⑥萃取3.获得产品阶段：①洗涤（冰水热水）②蒸发、反应时的气体氛围，抑制水解③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤④蒸发结晶、趁热过滤⑤重结晶4.其他常见考点：①方程式②实验仪器③计算④信息点A.对反应速率有何影响？（如何提高浸出率，反应速率？）提高浸出率采取的措施，实质就是问提高反应速率的措施，答案一般是：温度，浓度，反复浸取，搅

3、拌B、对平衡转化率有何影响？（如何提高产率？）-----一般考的是文字表达C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息）知识积累3、循环利用和回收利用循环利用：是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完的物质；回收利用：一般是指副产品知识积累4：历次大考出现的高频问题：（可作为相同问题的答案模板）1提高反应速率：（1）升高温度、增加xx浓度、搅拌、（2）增加xx与xx间接触面积（气体或液体与粉碎固体反应、液体吸收气体）2提高浸出率：（1）升

4、高温度、增加xx（浸取液）浓度、搅拌、多次浸取、（2）将原料粉碎、延长浸取时间等例：（09广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌（11广一模）如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3从溶液中得到晶体的方法：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4为什么要减压蒸发常压蒸发温度过高，××易分解。（或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解）5如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2在干燥的H

5、Cl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽6、沉淀洗涤操作：答：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。还有取蒸发皿用坩埚钳9、趁热过滤的原因：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××析出10、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”答：稀释

6、溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度11、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水12、过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘13、CuCl2中混有Fe3+加哪种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出14、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH

7、值范围是：答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质15、从NiSO4溶液制备NiSO4·7H2O晶体前为什么要调pH为2~3？答：抑制Ni2+水解，避免浓缩结晶时产生Ni(OH)2杂质（模板：拟制xx水解，避免产生xx杂质。）16、产品进一步提纯的操作：答：一般回答：重结晶17、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控制18、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤19、不用其它试剂，检查

8、NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法。取少量NH4Cl产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，