初中化学选择题技巧.doc

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1、中考化学选择题解题技巧选择题作为客观性试题，知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大的特点。化学选择题的正确率直接决定了化学的成败。要做好中考选择必须把握好这几点：特别是计算型的选择题尽量运用简单可行的解题方法，要简化数字运算或不用数字运算，集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法。其主要题型有以下几种：1、直选型选择题典型例题：过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑，下列关于过氧化

2、氢的叙述正确的是（C）A．每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成C．由氢氧两种元素组成的化合的D．由一个水分子和一个氧原子构成故C正确2、筛选型选择题典型例题：分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（C）A．CuSO4、HCl、KClB．K2SO4、BaCl2、HClC．Na2SO4、KCl、Na2CO3D．FeCl3、KOH、NaCl3．推断型选择题典型例题：有下列三组溶液：①CuSO4、NaOH、BaCl2、NH4Cl、NaCl，②K2CO3、HCl、

3、BaCl2、NaCl，③FeCl3、NaOH、AgNO3、CuSO4。不用其他试剂就能区别开的是（D）A．①B．①③C．②③D．①②③4、分析比较型选择题典型例题：向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是（C）A．MgB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO3审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相等，所以判断得到

4、的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2OMgCO3+H2SO4===MgSO4+H2O+CO2↑不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。溶质的质量分数=×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四个选项中的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量

5、也相等（不变）。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。5、淘汰型选择题典型例题：下列说法正确的是（B）3A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元素B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数

6、一定相同6、估算型选择题典型例题：20g的20%的NaOH溶液与20g的20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（A）A．蓝色B．紫色C．红D．无色解法：此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小，最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。因此有：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O8098因为80＜98所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正确答案为A。由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种方法—

7、—估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节省解题的时间。加快解题的速度。总结：计算型选择题与计算题的区别之一是，前者不必写出计算过程，因此可以根据特征数据进行估算，有时也可将题目的某些数据简化，进行近似计算。7、差量型选择题典型例题：现有铜化氧化铜的混合的5.6g，与过量的一氧化碳充分反应后，得到固体物质为4.8克，则原混合的中铜单质的质量分数为（C）A．10.2%B．20.4%C．28.6%D．40%审题与思路与CO发生反应。由于是充分反应，所以生成物中没有CuO；得到的固体物质全部是Cu的质量，这4.8g的Cu应

8、是原混合的中混有的Cu的质量和生成的Cu的质量之和。此题的解法很多。解：用差量法解题，设混合物中氧化铜的质量为xg，则铜为（5.6-x）g有：CO+CuO△Cu+CO2质量变化806480-64=16xg5.6g-4.8g=0.8g铜的质量为：5.6g-4g=1.6g其中差量16为CuO转变为Cu时的失