初中化学除杂训练专题.doc

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1、初中化学除杂训练专题一、除杂原则和要领：1.原则①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。即“不增、不减、不繁”2.要领①根据物质物理性质或化学性质的差异确定除杂质方法；②选择适宜试剂。二、常用的方法（一）、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性质的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。1.过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。例1.如何除去食盐中混有的少量泥沙。简析：将含有泥沙的食盐溶于水，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再蒸干滤液即得食盐。②.结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质

2、先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。例2.如何除去KNO3中混有的少量NaCl。简析：将含有少量NaCl的KNO3配成热的饱和溶液，利用KNO3的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO3结晶析出，而NaCl则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO3晶体。（二）、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除去的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。常用的方法有以下六种：方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：Na2CO3+2H

3、Cl＝2NaCl+CO2↑+H2O沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去。Mg2+、Fe3+、Cu2+等阳离子一般用可溶性碱；Cl—用Ag+；SO42—用Ba2+；CO32—用Ca2+。除去NaOH中Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O吸收法用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱

4、溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；用灼热铜网吸收O2等。除去H2中混有的少量CO2，可通过NaOH溶液吸收，再干燥。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuOCu+CO2注：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。（三）典例分析例1.如何除去NaCl中混有的少量Na2SO4。简析：把混合物溶于水，得到含Na+、Cl—、SO42—的溶液，其中SO42—为杂质离子，可加Ba2+使SO42—转变为BaSO4沉淀而除去，加入的试剂不

5、能带来新杂质，故试剂的阴离子为Cl—，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。例2.如何除去Na2SO4中混有的少量Na2CO3简析：把混合物溶于水，得到含Na+、CO32—、SO42—的溶液，其中CO32—为杂质离子。可加酸使CO32—转变为CO2气体而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为SO42—，即加入适量H2SO4后将溶液蒸干即得纯净的Na2SO4。例3.如何除去CO2中混有的少量CO。简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为CO2而除去。例4.如何除去FeSO4中混有的少量CuSO4。简析：把混合

6、物溶于水，得到含Fe2+、Cu2+、SO42—的溶液，其中Cu2+为杂质离子，向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与Cu2+发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的FeSO4。例4现有铜粉与铁粉混合物，要除去铁粉：(1)采用物理方法：用_____吸引，余下不被吸引的是铜粉；(2)采用化学方法：方案①：加入足量稀盐酸，到不在产生气泡为止，再过滤、洗涤、干燥．方案②：加入足量硫酸铜溶液，再过滤、洗涤、干燥．评价：你认为方案_____好，理由是_____．简析：物理方法是用磁铁吸引；①中铁粉能够与盐酸反应，而铜不能与盐酸反应，能除去杂质，且反应较易分离．②中用硫酸铜溶液和铁粉发生置换反

7、应，生成硫酸亚铁溶液和铜，虽然看起来增加了铜的质量，但是由于置换反应发生在铁的表面，导致铜在铁表面附着，从而阻碍反应的进行，导致铁铜难以分离和彻底反应．三、初中化学除杂具体方法汇总1．CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2．CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3．H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4．CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5．Cu(Fe):加入足量的稀酸6．Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7．FeSO4(CuSO4):加入足量的