高一化学第二学期期末考试模拟试卷.doc

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1、高一化学第二学期期末考试模拟试卷（1）1．工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是A．电解法B．热分解法C．热还原法D．热氧化法2．下列化学用语表示正确的是A．N2的电子式：N:NB．乙酸的分子式：CH3COOHC．硫离子结构示意图：D．乙烷的结构式：CH3CH33．下列物质中互为同分异构体的是A．B．C．CH4和CH3CH3D．淀粉和纤维素4．关于实验室制备乙酸乙酯的说法中正确的是A．实验前，先向试管中加入2mL浓硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的试管中应加入的试剂为饱和碳酸钠溶液C．实验中需加入碎瓷片作催化剂D．导管末端要插入液面以下5．几种短周期元素的原子半径及主要

2、化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列说法正确的是A．L、Q形成的简单离子核外电子数相等B．L、R的单质与盐酸反应速率为R>LC．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT

3、电子C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)D．外电路中每通过0.2mole-，锌的质量理论上减小6.5g7．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是5A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mole-C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。D．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O8．已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

4、A．离子半径C＞D＞B＞AB．原子序数D＞C＞B＞AC．原子半径A＞B＞D＞CD．单质的还原性A＞B＞D＞C9．如下图所示，将镁片、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+。B．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理10．若A、B两种烃中碳的质量分数相同，则有关A和B的叙述中正确的是A．A和B一定互为同分异构体B．A和B不可能互为同系物C．A和B分子中原子个数比一定相同D．A和B各

5、1mol完全燃烧后生成CO2的质量一定相等11．下列反应属于加成反应的是A．乙烯燃烧B．乙烯使溴水褪色C．乙烯使酸性高锰酸钾褪色D．苯和溴在Fe的催化作用下的反应12．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能表明可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)（正反应为放热反应）已达到平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．反应放出的热量13．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B．反应开始到10s，

6、X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C．反应开始到10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)14．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成SA．②③B．①②C．①③D．①②③515、下列实验方案不合理的是（）A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中16．下列叙述正确的是（）A、两个非金属原子之

7、间能形成离子键B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、离子化合物中可能有共价键D、共价化合物中可能有离子键—CH2CH=CH2CH2OH—COOH17．某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥18、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯、②苯、