福建省泉州市泉港区2017_2018学年高一化学上学期期末考试试题.doc

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1、泉港一中2017-2018学年上期期末质量检测高一化学科试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量:H-1O-16F-19Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56Ag-108一、选择题（每小题只有一个正确答案,第1-10题每小题2分，第11-18题每小题3分）1.A原子的质子数和中子数相同，其阳离子An+核外共有X个电子，则A的质量数为（）A．2（x－n）B．2（x＋n）C．2xD．n＋2＋x2．下列叙述正确的是()A.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区

2、别存在丁达尔效应B.铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大D.容量瓶除了能用做配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器3．下列叙述中错误的是（）A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B.瑞典的舍勒发现了氯气,英国的戴维确认了氯气是由一种元素组成的C.德国化学家维勒研究尿素的合成,揭开了人工合成有机物的序幕D生铁的含碳量为003%~2%,将生铁进一步炼制,可以得到用途更广泛的钢(含碳量2%~4.5%)4．一定条件下,钠能跟二

3、氧化碳发生如下反应:4Na+3CO2=2Na2CO3+C，由此反应不能说明的是()A.钠表现出强还原性B.二氧化碳是酸性氧化物C.金属钠熔点较低D.二氧化碳也能起助燃作用5．在100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含氧原子个数约为（）A.1×6.02×1023B.2×6.02×1023C.3×6.02×I023D.4×6.02×I0236．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3－、CO32－B．Al3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、Na+、AlO2－、K+D．NH4

4、+、K+、OH－、NO3－7.下列说法错误的（　　）A．电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠.B．电解熔融氯化镁制金属镁C．氧化铁与一氧化碳高温反应炼铁D.工业上常用氢气在氯气中燃烧的方法制取盐酸78.已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是()A.上述两个反应是矛盾的B.氧化性:浓H2SO4>I2>稀H2SO4C.氧化性:l2>浓HSO4>稀H2SO4D.无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO

5、4的氧化性9．某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中，错误的是（　　）A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．操作②是蒸发浓缩结晶过滤C．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器D．在整个制备过程中，未发生置换反应10．下列对物质的用途描述中错误的是（）A.氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性B.明矾可以消毒杀菌常用于净水C.氢氧化铝在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D.钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等11．设N

6、A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．18g水中所含的电子数为10NAB．与足量氯气充分反应时转移的电子数为C．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．11.2L氮气中含NA个氮原子12．下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，则原溶液一定含有SO42－B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32－C．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3

7、+D．用试管取某溶液少许,加入氢氧化钠的稀溶液，将湿润的pH试纸靠近试管口，pH试纸颜色不变，则溶液中不含NH4+离子13．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）7A．干燥Cl2B．配制100mL0.1mol·L－1硫酸溶液C．分离沸点相差较大的互溶液体混合物　D．分离互不相溶的两种液体14.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是()A．H+、Al3+、Fe3+、NH4+B．Na+、Mg2+、Al3+、H+

8、C．H+、Ba2+、Al3+、K+D．H+、Mg2+、Al3+、NH4+15．下列对应部分反应的离子方程式书写正确的是（）A．向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB．往NaOH中通入过量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2OC．含溶质1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br