辽宁省丹东市2018届高三理综化学部分一模考试试题.doc

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1、辽宁省丹东市2018届高三理综（化学部分）一模考试试题7、“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是8、下列离子方程式的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将lmolCl2通入到含1molFeI2溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化B1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=AI3++AI(OH)3↓+H2O正确：AlO2-与Al(

2、OH)3消耗的H+的物质的量之比为2∶3C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正确：说明酸性：H2SO3强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O正确：酸式盐与碱反应生成正盐和水9、将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O)的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被600mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量

3、为A.0.6molB.0.8molC.1molD.1.2mol10、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知a、d同主族，c、e同主族，且a、d的原子序数和为c、e原子序数和的一半；b与c可以形成两种或两种以上化合物。下列说法正确的是A.离子半径：d>e>b>c>aB.气态氧化物稳定性:b>c，e>c-8-C.由a、b、c、d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性D.c、d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2∶111、下列实验操作及现象，能推出相应结论的是选项实验操作及现象结论

4、A常温下，用pH计测得0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH，前者大酸性：CH3COOH>HClOB向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生淀粉没有水解C向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成Ksp[Cu(OH)2]

5、成C6HxBr2，该生成物中含有两个甲基，则满足上述条件（不考虑立体异构）的链烃A的结构有A.5种B.6种C.7种D.9种13、根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是A.图1表示常温下向10mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导电性：c>b>aC.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.

6、8kJ·mol-1D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入适量CuO，调节溶液的pH至426、（15分）实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：-8-金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：Fe3+Fe2+Cu3+Al3+开始沉淀时的pH2.27.55.23.7完全沉淀时的pH3.29.06.74.7请回答： （1）若溶解合金时加入的混酸由2L3mol·L-1硫酸和1L2mol·L-1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为_____

7、_______L。（2）加入H 2 O 2 的目的是_____________________________________。（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用___________（填字母），调节pH的范围为__________。a.Cu(OH)2 b.H 2SO 4 c.NH 3·H 2O d.Na2CO3 （4）滤液D中加入硫酸的目的为_________________________________。（5）从溶液E制得CuSO 4·5H 2O晶体所需要的步骤为_______、结晶、过滤和干燥。（6）0.80gC

8、uSO 4·5H 2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如右图所示。试列式计算确定200℃时固体物质的化学式__________________________。27、（14分）某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生