人教版化学选修三《分子晶体与原子晶体》（第1课时）课件（18页）.ppt

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1、2分子晶体和原子晶体第一课时教学目标1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2、使学生了解晶体类型与性质的关系。3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。5、使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。教学重点难点：重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳交流·讨论雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。为

2、什么不同的晶体，它们的物理性质各不相同？观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？碘晶体结构干冰晶体结构一、分子晶体概念分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力。分子晶体有哪些物理特性，为什么？思考与交流一、分子晶体分子晶体的物理特性：较低的熔点和沸点较小的硬度一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。原因：分子间作用力很弱一、分子晶体典型的分子晶体：非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX酸：H2SO4，HNO3，H3PO4部分非金属单质:X2，O2，H2，S8，P4，C60部分非金属

3、氧化物:CO2，SO2，NO2，P4O6，P4O10大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖一、分子晶体分子晶体结构特征只有范德华力，无分子间氢键——分子密堆积每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰、I2、O2有分子间氢键——不具有分子密堆积特征如：HF、冰、NH3笼装化合物思考与交流CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么CO2晶体的熔、沸点很低，而SiO2晶体的熔沸点很高？180º109º28´SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图109º28´共价键金刚石的晶体结构示意

4、图2.下列属于分子晶体的是（B）A、CaO、NO、COB、Cl2、H2O2、HeC、CO2、SO2、MgCl2D、CH4、NH3、NaOH1.下列性质符合分子晶体的是（B）A、熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电。B、熔点是10.31℃，液态不导电，水溶液能导电。C、不能溶于水，熔点是1723℃，沸点是2230℃。D、熔点是97.81℃，质软、导电，密度是0.97g/cm3。3.当干冰熔化或汽化时，发生变化的是（）A、CO2分子内C—O键B、CO2分子间作用力C、CO2分子间作用力和C—O键D、O—O键发生变化B干冰晶体结构模型晶体类型离子晶体分子晶体结构构

5、成粒子作用形式物理性质熔、沸点导电性溶解性阴阳离子分子离子键分子间作用力较高较低熔融或水溶液中能固态或熔融时都不能多数能溶相似相溶比较总结：