内蒙古赤峰二中2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

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1、赤峰二中2018级高一下学期第一次月考化学试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Cu64Zn65第I卷一、每小题只有一个正确答案(每小题3分，16个小题共48分)1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向,下列关于能源的说法错误的是A.氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境C.煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D.天然气、液化石油气、沼气属于一级能源2.已知反应：①101

2、Kpa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH=−221kJ·mol﹣1②稀溶液中，H +(aq)+OH−(aq)＝H2O(1)；ΔH=−57.3kJ·mol﹣1下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于 110.5 kJ·mol﹣1B.①的反应热为 221 kJ·mol﹣1C.稀硫酸与 NaOH固体反应的中和热为57.3kJ·mol﹣1D.稀醋酸与稀 NaOH溶液反应生成 1mol水，放出 57.3kJ热量3.核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析，下列说法中正确的是A．16O和18O

3、是同一种核素B．1HO的摩尔质量为20C．34S和15N核内的中子数相差9D．2H＋核外电子数为04.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素原子形成简单离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别

4、为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素9D．最高正价都为奇数的两种短周期元素6.下列用电子式表示化合物的形成过程，正确的是A．B．C．D．7.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是元素代号原子半径/nm主要化合价X0.160＋2Y0.143＋3Z0.102＋6、－2L0.099＋7、－1M0.077＋4、－4Q0.074－2A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢

5、化物的稳定性D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键8.元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是A．简单离子半径：②>⑧>⑨B．简单氢化物的稳定性：⑤>⑧C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦D．①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物9.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中错误的是A．1m

6、olNH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)B．NH5中既含有共价键又含有离子键，属于离子化合物9C．NH5中H同时呈现两种化合价D．NH5能与H2O发生氧化还原反应10.有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增大b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．a＞b＞c＞dB．b＞c＞d＞aC．d＞a＞b＞cD．a＞b＞d＞c11.某原电池的电池反应为Fe+2

7、Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是①铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池②石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池③铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池④银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池A．①②B．②③C．③④D．②④12.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)＝CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋

8、O2(g)＝H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．①②③D．②③④13.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年。下表为是几种化学键的键能，则下列说法中正确的是化学键N≡NF—FN—F键能/(kJ·mol－1)941.7