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1、有机物基础第一课时有机化学基础知识归纳1.有机物 有机物的特点2.烃 烃的衍生物3.同系物4.基官能团5.同分异构现象与同分异构体6.有机化学的反应类型7.高分子化合物有机化学的基本原理碳四价学说：碳四键、氧二键、氢一键。同系列原理：同系物中的各种有机物性质相似和递变。官能团原理：结构决定性质。有什么样的结构就具有什么样的性质。相互影响原理：不同的“结构”可能相互影响。一、有机分子的空间构型Cabcd与C相连的a、b、c、d四个原子构成一个空间四面体，C在四面体的中心。彼此夹角为109°28
2、′C=Cabcd两个C原子及与之相连的a、b、c、d共六个原子共平面。彼此夹角为120°C≡Cab两个C原子及与之相连的a、b共四个原子同在一直线上。彼此夹角180°六个C原子及与之相连的六个原子共12个原子同一平面上，彼此夹角为120°练习：CH3—CH=CH—C≡C—CH3在同一平面上的原子最多有几个？1.概念:含碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。有机物中除含碳元素外，多数含氢元素；其次还含有氧、氮、硫、磷、卤素等。少数含碳的化合物如:CO,CO2,H2CO3,碳酸盐,酸式碳酸盐,氰
3、化物(CN-),氰酸盐(CNO-),硫氰化物(SCN-),金属碳化物(Fe3C.CaC2等),因其结构、性质与无机物相近，所以一般看作无机物。二、有机化合物：(1)数目庞大，结构复杂。迄今为止,有机化合物种类已经超过3000万a）碳原子有四个价电子，可与其它原子形成四个共价键，如CCl4,CH4等。b）碳原子之间可形成不同方式的共价键：单键，双键，三键；可成链或成环。碳链还能相互交联，并且碳原子又可以和其他元素（O、H、N、S、X、P）等的原子及金属形成键。c）分子式相同，分子结构不同，即存在同
4、分异构现象。d）无机化合物多数由几个原子所形成,而有机化合物原子数往往较多甚至成千上万。2:有机物的组成、性质、结构特点(2).性质特点:C.H易合氧---易氧化.易燃烧.极弱难电离---非电解质.分子力不强---熔.沸点低.烃基不入水.---多数不易溶于水而易溶于有机溶剂.溶解看基团.---有无可与水形成氢键的亲水基团.-CH2CH3-C17H35-OH.–CHO.–COOH.–NH2-Cl.–NO2不溶于水易溶于水微溶于水不溶于水多处键相似.---反应相伴生.即:副反应多键牢难破坏.---反
5、应速度慢.例如乙醇和乙酸在无催化剂的条件下要60年才可以达到平衡,当然也有例外的,例如有机炸药的爆炸.三、烃的分类烃链烃(脂肪烃)环烃饱和链烃不饱和链烃芳香烃环烷烃等烷烃烯烃炔烃苯的同系物其它芳香烃二烯烃环烯、环炔烃(碳氢化合物)是指仅含碳和氢两种元素的有机物。种类实例意义分子式电子式结构式结构简式甲烷------最简单.M最小.密度最小.H%最高.种类实例意义分子式CH41.可反映出一个分子中原子的种类和数目2.可确定相对分子质量.电子式HHCHH表示原子最外层电子成键情况的式子.结构式HHC
6、HH1.具有分子式的所能表示的意义。能反映物质的结构。2.表示分子内原子间的排列顺序或结合方式的式子。“一”表示一对共用电子对.结构简式CH4结构式的简单写法,着重突出碳原子的排列方式.甲烷甲烷的空间结构：CH4分子是以碳原子为中心的正四面体,键角为109028′(它是体心正四面体,不同于P4的空心正四面体).甲烷球棍模型：无色、无味的气体、极难溶于水、密度约为空气的一半。１、物理性质：甲烷的性质：俗名：｛沼气：存在于池沼中坑气（瓦斯）：煤矿的坑道中天然气：地壳中２、化学性质：通常情况下，甲烷比
7、较稳定。A.氧化反应：注:(1)有机反应方程式中用“→”不用“＝”(2)CH4在空气中易燃烧，甚至可以引起爆炸.燃烧时火焰:淡蓝色.（3）与强酸.强碱或强氧化剂一般不反应.如何利用燃烧鉴别---H2.CO.CH4.---CH4.C2H4.C2H2?甲烷与氯气光照条件下的反应B.取代反应：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl光照取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。→光照→光照→光照→光照光照下甲烷与氯气发生取代反应CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl光照CH3Cl＋Cl
8、2CH2Cl2＋HCl光照CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl光照CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl光照有机产物的特点：A.若原料CH4:Cl2=1;1(体积比).产物是否只有CH3Cl?B.各种有机产物的名称和状态、颜色室内光即可.若日光直射---爆炸.甲烷发生卤代反应的条件：光照且卤素单质为气体常温下，一氯甲烷是气体，其他三种是液体，易挥发.三氯甲烷和四氯甲烷是工业上重要的溶剂，三氯甲烷是一种全身麻醉剂,四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂，这四种取代物都不溶于水,三种液体密度大于水.C.甲烷与
