高三化学全程复习方略课件5.ppt

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1、第二节碱金属元素………三年5考高考指数:★★★从原子的核外电子排布理解ⅠA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性一、碱金属元素(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)1.位置在元素周期表中位于________。2.原子结构特点(1)最外层电子数都是__。(2)随着原子序数的递增,电子层数___________，原子半径___________。ⅠA族逐渐增加逐渐增大13.单质的物理性质(1)颜色:除铯略带金色光泽外,其余都呈_________。(2)硬度:有延展性，质地_______。(3)密度:随核电荷数的递增密度___________(但钾比

2、钠的密度小)。其中密度比水小的有____________。(4)熔、沸点:随核电荷数的递增，___________________。(5)导电、导热性:都是电和热的良导体。银白色柔软逐渐增大Li、Na、K熔、沸点逐渐降低4.单质的化学性质碱金属元素的原子在化学反应中易失去1个电子,其单质表现出强还原性。(1)与氧气反应。点燃条件下：O2LiNaK、Rb点燃====4Li+O22Li2O更复杂的氧化物，如超氧化物(KO2)等。点燃====2Na＋O2Na2O2(2)与水反应。①反应通式(用R代表碱金属):2R+2H2O====2ROH+H2↑

3、②反应规律:从Li→Cs,与水反应越来越剧烈,生成的碱碱性___________。二、焰色反应1.定义:某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊颜色的现象。越来越强3.常见碱金属元素的焰色:钠为______；透过蓝色钴玻璃观察到钾的焰色为_______。关键词具体操作洗洗净铂丝时用_________烧在无色火焰上灼烧至_____________蘸用洁净的铂丝蘸取待测样品(固体或溶液)烧在火焰上灼烧，观察火焰的颜色洗将铂丝用_______洗净再次灼烧至火焰呈无色2.实验操作“五字诀”稀盐酸火焰呈无色稀盐酸黄色紫色1.ⅠA族元素全部为碱金

4、属元素。()【分析】ⅠA族元素中的H为非金属元素，不属于碱金属元素。2.金属锂不能保存在煤油中,金属钾可以保存在煤油中。()【分析】金属锂的密度比煤油小，而钾的密度比煤油大，所以金属锂不能保存在煤油中,金属钾可以保存在煤油中。×√3.碱金属单质与氧气化合生成的化合物均属于碱性氧化物。()【分析】碱金属单质与氧气化合生成的化合物如Na2O2、KO2等不属于碱性氧化物。4.碱金属的焰色反应属于化学变化。()【分析】焰色反应属于物理变化。××碱金属元素(R)性质的相似性、递变性、特殊性1.相似性与递变性相似性递变性(从Li到Cs)原子结构最外层只

5、有一个电子电子层数依次增多，原子半径依次增大元素性质均为活泼金属，最高化合价为+1失电子能力依次增强，金属性依次增强单质化学性质都能与O2等非金属单质、H2O、酸反应还原性依次增强化合物性质ROH都是强碱ROH碱性逐渐增强相似性递变性(从Li到Cs)2.六大特殊性特殊性产生特殊性的原因碱金属单质着火时不能用水或泡沫灭火器扑灭，要用细沙盖灭。碱金属单质能与水反应生成可燃性气体——氢气。钠钾合金常温下为液态，可用作原子反应堆的导热剂。合金具有比各成分金属更低的熔点。碱金属单质在空气中燃烧时只有Li生成Li2O,其余碱金属生成过氧化物等更复杂的氧

6、化物。碱金属中锂的金属性最弱。特殊性产生特殊性的原因不能从ＣuSO4等盐溶液中置换出金属单质。能与水剧烈反应。Na2O2中O显-1价，既存在离子键，又存在非极性共价键。Na2O2属于过氧化物，含有O22-。Li不能保存在煤油中，而应保存在石蜡油或密封在固体石蜡中。Li的密度比煤油小。【高考警示钟】(1)注意O22-、O2-等一些特殊的阴离子。如Na2O、K2O中阴阳离子个数之比都是1∶2，但Na2O2、KO2中阴阳离子的个数之比分别为1∶2和1∶1。(2)高考要求考生具有一定的类比推理能力。要能从一种碱金属及其化合物的性质来推测其他碱金属及

7、其化合物的性质。如由Na2O2与H2O或CO2的反应可以推测KO2与H2O或CO2的反应的产物。【典例】最近德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：(1)铷位于元素周期表的第______周期第______族。(2)关于铷的下列说法正确的是__________。①与水反应比钠更剧烈②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③RbO2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱(3)已知RbH＋H2O===

8、=RbOH＋H2↑，则下列叙述正确的是____。A．氢化铷溶于水显酸性B．氢化铷与水反应时被还原为氢气C．氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子D．氢化铷与水反应时，生成