高三化学元素与物质世界复习(1).ppt

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1、1．胶体与其他分散系的区别胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，分散质微粒的直径在1nm到100nm之间的称为胶体，分散质微粒的直径小于1nm的称为溶液，大于1nm的称为浊液。胶体具有选择吸附性，要么只吸附阳离子使胶体的胶粒带正电荷，要么只吸附阴离子使胶体的胶粒带负电荷。章末提升2．氧化还原反应概念的联系和区别易混淆的五对概念的联系和区别3．氧化还原反应与四大基本反应类型及离子反应间的关系(下图)4．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，这是氧化性、还原性的判断中最常用的判断规律。同时要正确判断氧化产物和还原产物，这也是解

2、此类题的关键。5.离子共存的判断(1)相遇时产生气体、沉淀(微溶物)、弱电解质的离子不能大量共存。(2)能发生双水解的离子不能共存。如Al3＋、Fe3＋与等离子不能大量共存。(3)弱酸的酸式酸根离子与强酸、强碱不能大量共存。如等不能在H＋或OH－的溶液中大量存在。(4)能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如Fe3＋与I－或S2－，Fe2＋与，酸性溶液中与Fe2＋等不能大量共存。6．离子方程式的正误判断(1)离子方程式的书写是否正确，解答本类题的关键是根据离子反应的条件找出参加反应的离子，然后再根据离子的来源判断书写的正误。(2)生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应。这类离子反应，只

3、需注意题设条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式。如NaOH与AlCl3溶液(足量或不足量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或足量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或足量)，Na[Al(OH)4]溶液加盐酸(少量或过量)，有关离子方程式都有所区别。(3)酸式盐与量有关的离子反应。一般书写时，量不足的物质与参加反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质与参加反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确，如NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2(足量或少量)，Ca(HCO3)2溶液与NaOH

4、(少量或足量)，Ca(OH)2溶液与NaHCO3(不限制量)，NaH2PO4溶液与Ba(OH)2(不限制量)等，均应明确量的影响。氧化还原反应从近几年的高考题，特别是实行新课改的地区的高考来看，对氧化还原反应整体来说，弱化了氧化还原方程式的配平，但加强了对基本概念和利用得失电子守恒进行计算的考查，应进行针对性训练。1．24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是()A.＋6价B．＋3价C．＋2价D．0解析：设Cr元素在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可列式为：20×0.02×

5、2×(6－x)＝24×0.05×(6－4)，解得x＝3。答案：B2．已知Pb3O4在酸性溶液中易被还原成Pb2＋，Pb3O4、Cl2、FeCl3、S的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2B．Cl2＋H2S===2HCl＋SC．Pb3O4＋8HCl===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD．2Fe3＋＋3H2S===Fe2S3＋6H＋解析：A、B、C中的氧化还原反应的氧化剂均比相应氧化产物的氧化性强，均能在水溶液中发生。Fe3＋与H2S在水溶液中发生氧化还原反应，D中所给复分解反应在水溶液中不能发生。答案：D3.某炼金厂的废水因

6、连降暴雨而溢出，导致河水产生污染，炼金废水中含CN－，有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN是弱酸。下列说法正确的是()A.CN－可被I2氧化成(CN)2B．CN－可和盐酸反应生成HCNC．HCN是高沸点酸D．NaCN的水溶液呈中性解析：由题意知，还原性的强弱顺序是I－>CN－>Br－，对应单质的氧化性的强弱顺序是I2<(CN)2

7、7参加反应，下列说法中不正确的是()A.参加反应的HCl为1.4molB．反应中转移的电子为0.6molC．氧化产物为0.3molD．被还原的HCl为0.6mol解析：配平该反应的化学方程式：K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O。当有0.1molK2Cr2O7参加反应时，参加反应的HCl为1.4mol，被氧化的HCl(部分表现还原性，另一部分HCl表现酸性)为0.6mol，氧化产物