聚氯乙烯分厂详细工艺介绍.ppt

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1、聚氯乙烯分厂工艺介绍二0一三年一月乙炔物理性质分子式：C2H2结构式：H-C≡C-H分子量：26.04密度：1.17kg/m3熔点：-81℃（101.325kPa）沸点：-83.6℃（101.325kPa时升华温度）自燃点：406～440℃纯乙炔是无色、无嗅的气体。用工业电石制得的乙炔中由于含有少量硫化氢、磷化氢等杂质气体，而具有难闻的气味。乙炔难溶于水而易溶于丙酮中（见表1），根据这一特性，工业上用丙酮吸收法来分析乙炔纯度。溶解温度（℃）010305060708090水1.731.310.840.500.370.250.150.05丙酮332616-----表2-1乙炔溶解

2、度表乙炔在高压下很容易爆炸，液态乙炔稍受震动就会爆炸，常压下，乙炔与空气混合物的爆炸范围为2.3～81％，其中含乙炔在7～13％时爆炸力最强。乙炔和氧气混合物的爆炸范围为2.1～93％，其中含乙炔30％时爆炸力最强。化学性质乙炔由于含有不饱和键和活泼氢，具有典型的炔烃性质。⑴加成反应与氢、卤素、卤化氢、水发生反应：CH≡CH+H2→CH2＝CH2CH≡CH+X2→CHX＝CHX（其中氯乙炔极易爆炸）CH≡CH＋HX→CH2＝CHXCH≡CH+H2O→CH2＝CHOH⑵氧化反应氧化时三键破裂生成二氧化碳。3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2+10KOH+10MnO2

3、⑶金属炔化物的生成乙炔分子中的氢原子能被银、铜、汞等置换，生成易爆的金属炔化物，如乙炔银、乙炔铜、乙炔汞等。CH≡CH＋Cu2＋→CuC≡CCu（乙炔铜）+H2CH≡CH＋2Ag+→AgC≡CAg（乙炔银）+H2乙炔铜和乙炔银在干燥时很容易爆炸。乙炔是非常重要的化工原料，在工业上得到广泛的应用，根据乙炔性质非常活泼这一特征，通过加成、聚合等各种反应，由它可以制成各种塑料、橡胶、纤维以及有机合成的重要原料和溶剂；在钢铁工业中，可以用来切割钢铁。氯化氢物理性质氯化氢是无色而有刺激性气味的气体，易溶于水。在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。氯化氢的水溶液呈酸性，叫做氢

4、氯酸，习惯上叫盐酸。在标准状态下干燥空气的密度为ρ=1.293kg/m3。化学性质性质稳定，一般不与其他物质反应。只有还原性、无酸性、不和金属、碱反应、不使干燥试纸变色。其酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊试剂与盐酸变红色，无色酚酞不变色。强酸性，和碱反应生成氯化物和水:HCl+NaOH=NaCl+H2O能与碳酸盐反应，生成二氧化碳，水:K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O能与活泼金属单质反应,生成氢气:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑能与金属氧化物反应,生成盐和水:MgO+2HCl=MgCl2+H2O氯乙烯物理性质分子式：CH2=CHCl分子量：62.5密度：0.

5、91kg/m3熔点：-159.69℃（101.325KPa）沸点：-13.9℃（101.325KPa）自然点：472℃常温常压下是无色、易燃具有乙醚香味的气体，比空气大约重1倍，是有毒气体。液态氯乙烯是高绝缘性物质，无论从设备或管道外泄漏都极其危险。常压下，氯乙烯与空气混合物的爆炸范围为4～22％，与氧气混合物的爆炸范围为3.6～72％，当N2＞48.8%或CO2＞36.4%时无爆炸危险。化学性质氯乙烯是一种不饱和的卤代烃，具有分子中含双键和卤素化合物的重要特征，但一般来讲连接在双键的氯原子不活泼，所以有关双键的加成反应比氯原子取代反应更容易，最重要的化学性质是进行聚合和共聚

6、反应。(1)聚合反应氯乙烯分子中C＝C双键极易发生聚合反应，是氯乙烯极其重要的化学性质，聚合可在光、热、偶氮化合物、过氧化物、氧化还原系统化合物的引发下以游离基方式进行，反应如下：nCH2＝CHCl→[CH2-CHCl]n加成反应①氯乙烯在20～25℃和氯加成反应生成三氯乙烷:CH2＝CHCl+Cl2→CH2Cl-CHCl2②氯乙烯与氯化氢作用生成1，2－二氯乙烷:CH2＝CHCl+HCl→CH2Cl-CH2Cl反应机理(1）乙炔和氯化氢在氯化高汞（或称升汞）为活性组分、以活性炭为载体的催化剂上发生气相反应生成氯乙烯。主反应：CH≡CH+HCL→CH2CHCL+124.77K

7、J/mol(29.8kcal/mol)副反应：CH≡CH+H2O→CH3CHOCH≡CH+2HgCl2→ClCH＝CHCl+Hg2Cl2CH2＝CHCl+HCl→CH3CHCl2(2）乙炔先与氯化高汞加成生成中间加成物氯乙烯氯汞：CH≡CH+HgCl2→ClCH＝CH-HgCl氯乙烯氯汞中间产物不稳定，和氯化氢反应生成氯乙烯：ClCH＝CH-HgCl+HCl→CH2＝CHCl+HgCl2影响反应的主要因素(1)合成反应温度反应温度对转化反应影响很大，温度太低，则乙炔反应不完全，转化率低；温度高，乙炔转化