高二化学期末考试模拟试题.doc

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1、高二化学期末考试模拟试题可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23Ca—40第I卷选择题部分（共70分）一、选择题（每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共30分）1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=　Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-==4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－==Cu2+D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－==Fe2+2

2、．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多4．下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水

3、和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl-－2e-＝Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2:1D．C中溶液的pH增大5．用酚酞作指示剂，以0.100mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是()A．标准液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定B．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗C．观察记录滴定管内液面刻度

4、时滴定前仰视，滴定后俯视D．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定6．足球运动员在比赛中腿部受伤时常喷洒一种液体物质，使受伤的部位皮肤表面温度骤然下降，减轻运动员的痛感。这种物质是A．碘酒B．酒精C．氯乙烷D．滑石粉7．下列命名中正确的是A．3—甲基丁烷B．2，2，4，4—四甲基辛烷C．1，1，3—三甲基戊烷D．4—丁烯8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8

5、H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时正极反应为：+3e－+4H2O＝Fe(OH)3↓+5OH－B．充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．标有“+”的接线柱充电时作阳极，放电时作正极9、与互为同分异构体的芳香族化合物有A、2种B、3种C、4种D、5种10．烃分子中若含有双键、叁键或环，则分子就不饱和，具有一定的“不饱和度”，其数值可表示为：不饱和度(Ω)＝双键数+叁键数×2+环数，例如的Ω=2，则有机

6、物的不饱和度为A．5B．6C．7D．8二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意；每小题4分，共40分）11.草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)12.某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(

7、g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加2molD．均减少2mol13.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断14.在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO2的转化率为

8、80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为A.10mol和10%B.20mol和20%C.20mol和40%D.20mol和80%15.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5mo