高中化学硫酸ppt课件.ppt

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1、第四节氨硝酸硫酸（二）硫酸学科网12S0-2S+6S+4S+6S为硫元素的最高价态。学科网3（一）稀硫酸具有酸的通性H2SO4=2H++SO42－一、硫酸（H2SO4）①与指示剂反应；②与活泼金属反应；③与金属氧化物反应生成盐和水；④与盐的反应生成新盐和新酸；⑤与碱的反应，生成盐和水。41、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫酸质量分数为98.3%)。Ⅰ、物理性质2、纯硫酸难挥发,沸点338℃.(高沸点酸)3、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为1.84g/cm3(高密度酸).（二）浓硫酸：54、易溶于水，能以任意比与水混溶（浓硫酸溶解时放出大量的热）浓

2、硫酸的特点“两高”“两大”:高沸点,密度高,溶解度大,溶解放热量大.6思考：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与硫酸在水中的溶解方法相同.7Ⅱ、浓硫酸的特性⑴吸水性用途：可以作干燥剂浓硫酸吸收物质本来就有的水），直接与水分子结合；可用来干燥与它不起反应的气体，如H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。不能干燥NH3、H2S、HBr、HI8⑵脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数

3、比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。9反应如下：C12H22O11→12C+11H2O浓H2SO4蔗糖现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。10【实验】：在试管里放入一块铜片，注入2mL浓硫酸。浸有碱液的棉团品红溶液石蕊溶液浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2，防止大气污染11反应物条件现象结论有使品红褪色的气体产生产物为SO2溶液变蓝产物有铜盐不加热加热不加热加热铜和稀硫酸铜和浓硫酸无变化常温下不反应无变

4、化常温下不反应无变化加热也不反应12⑶浓硫酸的强氧化性Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O△①与金属铜的反应若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？还原剂氧化剂13在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。14运硫酸的铁罐车15②与某些非金属反应2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑△气态的CO2、SO2从炭的空隙中冲出，导致了炭内形成无数个分布不均的

5、孔洞，使炭呈多孔蓬松状。还原剂氧化剂16品红溶液品红溶液溴水或KMnO4溶液澄清石灰水浓H2SO4木炭无水CuSO4碳与浓硫酸反应及生成物检验装置17⑷浓硫酸的热稳定性：浓硫酸的热稳定性很强，在高温下很难分解。与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅酸、次氯酸、亚硫酸的热稳定性很弱，易分解。18（三）硫酸的用途：1高沸点——制取挥发性酸。2吸水性——做干燥剂。3脱水性——做催化剂。4酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸盐、制造化肥。5强氧化性——制炸药。19硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。20硫酸硫酸的消费量被视为一个国

6、家工业发水平的标志浓H2SO4蓄电池化学纤维211、难挥发性浓硫酸的特性2、吸水性3、脱水性4、强氧化性S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原22【问题探究】：稀硫酸是否具有氧化性？浓、稀硫酸的氧化性有什么不同？稀硫酸也有氧化性。稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫的弱。23酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化性酸(浓硫酸、硝酸)。24此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！