化学：8.2《铝和铝合金的崛起》课件（1）（沪科版高二第一学期）.ppt

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1、铝和铝合金的崛起一、铝1．铝的物理性质和用途银白色的轻金属，密度(2.7g/cm3)铝的用途导电性很好，可以做电线、电缆铝的用途——延展性很好，做成铝箔可以用在食品工业铝的用途——热的良导体:导热能力比铁大三倍，可以做炊具以及各种热交换器。铝的用途——制铝合金，硬铝:含铝、镁、铜、锰、硅广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业，窗门框等建筑业。铝的用途京广铁路的焊接现场——焊接铁轨（铝热剂）2．铝的化学性质铝的原子结构8+1323铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的铝离子。因此铝的还原性很强。（1）跟非金属

2、反应跟氧气反应在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜在纯氧中加热或在空气里高温下能与氧气激烈反应,发生燃烧4Al＋3O2==2Al2O3铝也能与硫、卤素等起反应。2Al＋3SAl2S32Al＋3Cl22AlCl3（2）跟酸反应a.与非氧化性酸反应：2Al3+＋6H＋→2Al3＋＋3H2↑b.与强氧化性酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OAl＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O（3）与水反应铝能与沸水反应

3、，带膜的铝不与水反应。2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑（4）跟强碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑生成氢气和偏铝酸盐。铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？2Al＋2NaOH＋6H2O→2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O6e注意无论与酸、水、还是强碱，Al~1.5H2；与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性；Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。（5）跟某些金属氧化物反应此反应叫铝热反应，可产生2000℃以上的高温。

4、工业上应用这个反应焊接钢轨。与氧化铁反应铝热剂：铝粉与金属氧化物的混合物（铝和氧化铁的混合物是最常用的铝热剂）铝热剂法：用加热铝粉和金属氧化物的混合物还原金属的方法。2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3＋热高温铝除了能与氧化铁反应，还原出铁外，还能与五氧化二钒、氧化铬、二氧化锰等金属氧化物发生类似反应，如：2Al＋Cr2O3==2Cr＋Al2O3＋热，并放出大量的热，使被还原的金属在较高的温度下，呈熔融状态并跟形成的炉渣分离，从而获得较纯的金属。（6）跟盐溶液反应铝跟硝酸汞溶液反应，形成铝汞齐。2Al＋3Hg(

5、NO3)2→3Hg＋2Al(NO3)3长毛反应取一根铝条用砂纸将薄膜破坏掉，然后浸入Hg（NO3）2溶液，再用滤纸擦干。观察铝条表面变化情况：用滤纸擦干后的铝条表面迅速长出了许多疏松的白毛，铝条变成“毛刷”，轻抖白毛飘落。(1)“白毛”的成分是什么？(2)铝条用砂纸去膜后，为什么要用浸入Hg(NO3)2溶液？(3)从以上操作和实验现象，能得出什么结论？“白毛”成分是Al2O3Hg(NO3)2与Al条发生置换反应，生成的Hg阻止在Al条表面生成致密的氧化铝薄膜。此实验证明：室温下铝很容易跟空气中的氧气发生氧化还原反

6、应：4Al+3O2=2Al2O3，Al具有强还原性。我们在使用铝制品时要注意保护氧化膜。练习1．往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体，摇晃几下，再加入少量碎金属片和20毫升1mol/L氢氧化钠溶液，立即塞住瓶口，轻摇瓶子，小塑料瓶渐渐往里凹，过一段时间后，瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状，根据上述现象，加入的白色晶体和金属片应是_________①铜②铁③镁④铝⑤NaCl⑥干冰⑦NaHCO3⑧Na2CO3⑨Na2SO42．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克

7、镁和10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？作业：1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。