习题课-马云云14-10-15.doc

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1、陕西省西安中学附属远程教育学校课时作业（十二）1．下列说法正确的是(　　)A．水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B．升高温度，水的电离程度增大C．在NaOH溶液中没有H＋D．在HCl溶液中没有OH－【解析】　水是极弱电解质，只有少部分电离，应用“”表示，故A错；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在HCl溶液中c(OH－)

2、(H＋)较后者大C．水的电离过程是一个放热过程D．Kw和K电离无直接关系【解析】　由Kw导出过程可知，Kw和K电离是有直接关系的两个量[Kw＝K电离·c(H2O)]。【答案】　A3．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是(　　)A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照【解析】　A项，正确；B项，pH第7页共7页陕

3、西省西安中学附属远程教育学校试纸不能预先用蒸馏水润湿，否则测酸溶液的pH时将会使所测pH偏大，测碱溶液的pH时将会使所测pH偏小，而对中性溶液不影响；C项，不能将pH试纸浸入到溶液中去测溶液的pH；D项明显不对。【答案】　A4．(2013·上海高考)374℃、22.1MPa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H＋和OH－，由此可知超临界水(　　)A．显中性，pH等于7B．表现出非极性溶剂的特性C．显酸性，pH小于7D．表现出极性溶剂的特性【解析】　超临界水仍然呈中性，A、C项错误；根据相似相溶的原理可以知道B正确(有机物大多数是非极性分子)，D错误。【答案】　B5．下列关

4、于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是：Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【解析】　水的离子积常数Kw＝K电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数，溶液中H＋的浓度变大，OH－的浓度就变小

5、，反之亦然。【答案】　C6．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积Kw＝1×10－14，在35°C时，水的离子积Kw(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是(　　)A．c(H＋)随着温度的升高而降低第7页共7页陕西省西安中学附属远程教育学校B．35°C时，c(H＋)

6、，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。【答案】　D7．在100℃时，100mL蒸馏水中c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，当改变下列条件之一时，c(OH－)仍然等于1×10－6mol·L－1的是(　　)①温度降低到25℃②加入10－6molNaOH固体，保持100℃③加入10－6molNaCl，保持100℃④蒸发掉50mL水，保持100℃A．①②　　B．③④　　　C．①③　　　D．②④【解析】100℃时c(OH－)·c(H＋)＝1×10－12mol2·L－2，而25℃时c(OH－)·c(H＋)＝1×10－14mol2·L－2，c(OH

7、－)＝1×10－7mol·L－1；100mL水中加入10－6molNaOH，c(OH－)＝10－5mol·L－1；蒸馏水中加入NaCl，保持100℃，仍符合c(OH－)＝1×10－6mol·L－1；蒸发50mL水，保持100℃，c(OH－)·c(H＋)不变，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1。【答案】　B8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．