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时间:2020-03-14
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1、高一化学必修1第三章单元测试题相对原子质量:Na23Al27Fe56Cu64H1O16C12S16Cl35.5一、选择题:(本题包括13小题,1-9题为只有1个选项符合题意,每小题3分,10-13题有1-2个答案,每小题4分,共43分。).在实验室中,通常将金属钠保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中.下列物质中,不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部4.等质量的钠、镁、铝投入到1L1mol.L-1
2、的H2SO4中,充分反应后,放出氢气的体积分别是V1、V2、V3,则下列关系一定不正确的是A.V1>V2=V3B.V1>V2>V3C.V1>V2>V3D.V1=V2>V35.镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A.B.Cu2+C.Al3+D.Mg2+6.少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是:A.NaOHB.Na2CO3•10H2OC.Na2CO3D.NaHCO37.只用一种试剂可区别五种溶液,这种试剂是A.Ba(OH)2B.H2SO4C.NaOHD.AgNO38.将Fe、Cu、F
3、e2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有A.Cu、Fe3+B.Fe2+、Fe3+C.Cu、Cu2+、FeD.Cu、Fe2+、Fe9.Mg、AL、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应,生成2.80LH2(标准状况),则三种金属的物质的量之和不可能是A.0.120molB.0.110molC.0.0800molD.0.100mol10.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为A.1:1B.1:2C.1:3D.2:111.有一块铝铁合金,将其溶解于
4、足量盐酸中,再加入过量NaOH溶液,在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出再灼烧至恒重,得到残留物的质量与原合金质量相同,则合金中铝的质量分数是A.22.2%B.30%C.75.5%D.80.6%二.填空题:(本题包括小题,共20分)0.780NaOH溶液(mL)BA沉淀的量(g).向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L-1NaOH溶液时,沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积(mL)关系如图所示:(1)A点表示的意义是(2)B点表示的意义是(3)假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积为(写出计算过程).明矾是一种盐。其在
5、水中的电离方程式是,明矾的用途。.已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式,D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式。三.简答题(17题6分,18题4分).据媒体报道:社会上曾有不法分子,以黄铜(铜、锌合金)假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验,鉴别黄铜和黄金。.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃,铁的熔点是1534.8℃。)四.实验题.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生
6、成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:(1)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:B装置的作用是,C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用的木条伸入集气瓶内,木条会出现。(2)若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊,请说明原因:。(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?。(4)反应完毕时
7、,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值(答大或小),相差约mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于____________________________________________。(5)你认为上述A-E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:。(用甲、乙、丙、丁回答)五.计算题.将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,充分反应得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固体
8、沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量
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