陕西省西安市2013届高三化学第三次模拟考试试题新人教版.doc

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1、陕西省长安一中高新一中交大附中师大附中西安中学2013届高三第三次模拟考试化学试题7．下列有关化学用语使用正确的是A．NH4Br的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．原子核内有l8个中子的氯原子：8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NAB．常温常压下，15g甲基(—CH3)所含的中子数为6NAC．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32-)=1mol•L-1，则Na+个数为NAD．含4NA个离子的固体Na2O

2、2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol／L9．下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜C.如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡D.热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于710．将4.48gFe溶于1L0.1mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－也完全反应，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化

3、物的化学式是A．N2OB．NOC．N2O3D．NO211．分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有A．3种B．4种C．5种D．6种12．下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+QkJ/molB．向0.1mol·L－1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H

4、++OH-=H2OC．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O13．RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B．当有0.1mol电子转移时，a极产生0.56LO2（标准状况下）图1图

5、2C．c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-==2H2OD．图2中电子从c极流向d极，提供电能26.(14分)一定浓度NaHCO3溶液与CuSO4溶液中反应后生成了蓝绿色颗粒状沉淀。就沉淀成分提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3  ；假设二：沉淀是Cu(OH)2假设三：沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物(1)写出假设二，沉淀是Cu(OH)2生成的理由 （用离子方程式表示）；⑵为了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，有气体放出。凭此现象，判断沉淀中含有；⑶为了进一步探究沉淀的成份

6、，进而确定假设中何种假设成立，设计实验，装置图如下：①研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥；②装置E中药品的名称是作用为  ；③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。此步骤的作用是  b．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应c．再通入过量空气时，活塞处于打开的关闭的。④若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng；若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为    若假设三成立，则Cu(OH)2的质量分数为 ；若不进行步骤C，则会使

7、测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）27．（14分）氨气是重要的化工原料（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ·mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ·mol-1写出氨气在高温高压催化剂条件下生成氮气和氢气的热化学方程式：，如果在1L密闭容器中，3molNH3在等温条件下充分反应，平衡时的反应热为92.4kJ，保持温度不变,将起始NH3的物质的量调整为

8、8mol，平衡时NH3的转化率为（2）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为。（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可