书写离子方程式应注意的问题.ppt

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1、书写离子方程式应注意的问题LL制作书写离子方程式应注意的几个问题：1、只有可溶性强电解质才能拆写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶物及难电离的物质均写化学式。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。例如：Na2O+2H+=2Na++H2O,而不是O2-+2H+=H2O，因O2-只存在于干态中。2、离子反应是在溶液中或熔化状态下进行的反应，凡非水溶液中进行的离子反应不能写出离子方程式，亦即没有自由移动离子参加的离子反应，不能写出离子方程式。如：固体NH4Cl与Ca(OH)2固体混合加热反应制备氨气，

2、只能写化学方程式：2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)==CaCl2+2NH3↑+2H2O△又如：固体物质与浓硫酸发生的反应等。3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如：NaHCO3与HCl反应：NaHCO3与NaOH反应：NaHSO3与NaHSO4反应：注：HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-；但HSO4-要拆写：HSO4-=H++SO42-HCO3-+H+=CO2↑+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2OHSO3-+H+=SO2↑+H2O4、氨水作为反应物写NH3·H2O，作为生成物，若

3、有加热条件或浓度很大时，应写NH3，如：NH3·H2O+H+=NH4++H2ONH4++OH-=NH3·H2ONH4++OH-==NH3↑+H2O△5、微溶物[如Ca(OH)2、Ag2SO4等]作为反应物，浓度很大(如浊液)时写化学式，稀溶液或澄清溶液时写离子形式；微溶物作为生成物时，一般一律按难溶物处理，只写化学式。如:A、CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OB、Na2CO3溶液加入石灰乳中：CO32-+Ca(OH)2=CaCO3↓+2OH-C、NaOH溶液加入CaCl2溶液中：2OH-+Ca2+=Ca

4、(OH)2↓D、Na2SO4溶液加入AgNO3溶液中：SO42-+2Ag+=Ag2SO4↓6、要符合客观事实。如：铁与盐酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑(×)(√)7、要遵守质量守恒与电荷守恒：例1、过量Zn与FeCl3反应：Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+3Zn+2Fe3+=2Fe+3Zn2+(×)(√)例2、Cu加入AgNO3溶液中：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+Ag+=Ag+Cu2+(√)(×)例3、Cl2通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-2Fe2++C

5、l2=2Fe3++2Cl-(×)(√)8、与“量”有关的离子方程式的书写：⑴须考虑同一电解质的阴、阳离子间的配比关系；⑵须考虑反应物间的少量、适量及过量的问题；⑶互滴顺序不同现象不同。例1、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4溶液混合反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O例2、少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O例3、足量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=Ca

6、CO3↓+CO32-+2H2O（×）（√）例4、澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O例5、澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O例6、Ca(OH)2溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2OCa2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O注意：此反应的离子方程式与反应物的用量无关。例7、少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O例8、足量CO2通

7、入NaOH溶液中：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-CO2+OH-=HCO3-注意：类似的还有如SO2、H2S气体通入NaOH溶液或氨水中等。如：SO2(少量)+2NH3·H2O==SO32-+2NH4++H2OSO2(足量)+NH3·H2O==NH4++HSO3-例9、在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OMg2++HCO3-+3OH-=Mg(OH)2↓+CO32-+H2OMg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O(×)(×)(√)例10.

8、在Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液至过量：先：CO32-+H+=HCO3-后：HCO3-+H+=CO2↑+H2O例11.在盐酸溶液中逐滴加入Na2CO3溶液：2H++CO32