4、（不因共存而改变本身的吸光特性），则：A = K1C1 b1+ K2C2 b2+⋯⋯ KnCn bn= A1+ A2+⋯⋯+ An (10)应用：①进行光度分析时，试剂或溶剂有吸收，则可由所测的总吸光度 A 中扣除，即以试剂或溶剂为空白的依据； ②测定多组分混合物； ③校正干扰。三.吸光系数 Lambert-Beer 定律中的比例系数“K ”的物理意义是：吸光物质在单位浓度、单位厚度时的吸光度。一定条件（T、 l 及溶剂）下， K 是物质的特征常数，是定性的依据。K 在标准曲线上为斜率，是定量的依据。常有两种表示方法：1.摩尔吸光系数（e）：
5、当 c用mol/L、b 用cm为单位时，用摩尔吸光系数 e 表示，单位为L/mol·cm A = e ·b·c (11)e 与 b及 c 无关。e 一般不超过105数量级，通常： e >104为强吸收；e <102为弱吸收；102 > e >104为中强吸收。吸收系数不可能直接用1mol/L浓度的吸光物质测量，一般是由较稀溶液的吸光系数换算得到。2.吸光系数当 c 用g/L，b 用cm为单位时，K 用吸光系数 a 表示，单位为L/g·cm A = a·b·c
6、 (12)e 与 a 之间的关系为： e = M ·a (13)e ——通常多用于研究分子结构a——多用于测定含量。四.引起偏离Lambert-Beer 定律的因素根据 L-B 定律，A与c的关系应是一条通过原点的直线，称为“标准曲线”。但事实上往往容易发生偏离直线的现象而引起误差，尤其是在高浓度时。导致偏离L-B定律的因素主要有：1.吸收定律本身的局限性事实上， L-B 定律是一个有限的定律，只有在稀溶液中才能成立。由于在高浓度时（通常 C >0.01mol/L），吸收质点之间的平均距离缩小到一定程度，邻近质点彼此
7、的电荷分布都会相互受到影响，此影响能改变它们对特定辐射的吸收能力，相互影响程度取决于C，因此，此现象可导致 A与 C 线性关系发生偏差。此外， （ n 为折射率）只有当 c £ 0.01mol/L（低浓度）时，n 基本不变，才能用e 代替e真 。 2.化学因素 溶液中的溶质可因 c 的改变而有离解、缔合、配位以及与溶剂间的作用等原因而发生偏离 L-B 定律的现象。 例：在水溶液中，Cr(Ⅵ)的两种离子存在如下平衡Cr2O42-+H2O⇌2CrO42-+2H+ Cr2O42-、CrO42- 有不同的 A 值，溶液的 A 值是二种离子的
