酸的化学性质教学设计.ppt

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1、人教版化学第十单元课题1常见的酸和碱(二)——酸的化学性质课时安排第一课时认识溶液的酸碱性第二课时酸的化学性质第三课时常见的碱第四课时溶液的导电性(一)教学内容主线课型：元素化合物学生已经知道的知识：酸能使紫色石蕊溶液变红稀盐酸可以用于制二氧化碳稀硫酸可以用于制氢气金属活动性顺序氢前的金属能跟酸反应生成氢气盐酸、硫酸的物理性质零散的知识没有系统性目标：系统、较完整地了解酸的化学性质内容主线分析酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸的化学性质酸能与活泼金属反应酸能与金属氧化物反应学生自主设计实验鉴别盐酸与水师生互动，教师提供酸和金属，学生判断是否反应教师演示实验，引导学生归纳总结学生学习的难点:如何分

2、析事物的个性，概括共性(二)教学目标设计与分析知道酸具有相似的化学性质：能使酸碱指示剂显示不同的颜色；能与金属活动性顺序中位于氢前的活泼金属反应生成氢气；能与金属氧化物反应通过对酸的化学性质的归纳总结，让学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程。(三)教学环节设计环节一：通过学生分组实验，引出酸化学性质之一：能使酸碱指示剂显示不同的颜色学生分组实验：自主设计实验鉴别稀盐酸和水提出疑问“醋酸、碳酸、盐酸都能使紫色石蕊变红，那是不是可以认为所有的酸都有这个性质？”方案一：用紫色石蕊溶液方案二：加入活泼金属（如Mg、Al等）引入第二个教学环节“酸与活泼金属反应”(三)教学环节设计环节二：通过学生

3、回忆，同组合作，了解酸与活泼金属的反应师生互动：教师准备好写着不同的金属元素符号和酸的纸片，然后分别展示出一张写着金属元素符号的纸片、一张写着酸的纸片，要求学生判断两者能否发生反应，反应现象如何学生通过一轮互动后自行完成课本P53页的表格2，并通过酸与不同金属反应的化学方程式，分析讨论：反应物、生成物有什么共同之处？(三)教学环节设计环节三：通过教师演示实验，学生观察、分析、归纳，得出酸还能与金属氧化物反应教师演示实验“将一根生锈的铁钉放入稀盐酸中”，“将稀盐酸加入装有氧化铜粉末的试管中，并加热”现象化学方程式铁锈+盐酸氧化铜+盐酸学生观察实验现象并记录，由实验现象引导学生得出结论，铁锈、氧化

4、铜应该是跟盐酸发生了化学反应，可让学生尝试写出化学方程式。引导学生观察两个反应方程式，总结反应物和生成物的共同之处，容易得出反应物均为金属氧化物与酸，生成物中都有水。拓展：硫酸能除铁锈吗？硫酸能与氧化铜反应吗（补充实验）若能，写出反应方程式。通过这个过程让学生掌握如何运用总结出来的规律教师总结:酸能与金属氧化物反应进一步提出疑问：当用酸除金属制品表面的锈时，能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？学生分组讨论，从而进一步加深“酸能与活泼金属反应”这一化学性质。(三)教学环节设计(三)教学环节设计环节四：学生总结归纳盐酸、硫酸等酸的相似化学性质能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸能与活泼金属酸与金属氧化

5、物反应