沪科版高一化学下册7.1《电解质的电离》课件1.ppt

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1、7.探究电解质溶液的性质7.1电解质的电离本节重点：电解质和非电解质的概念和外延电解质溶液或熔化状态时导电的原因是什么电解质溶液导电和金属导电的原理相同与否[提问]在工农业生产和社会生活中电能的使用是最普遍、最重要的，那么哪些物质能够导电呢？学生讨论回答：金属铜线、铝线能导电是我们熟知的，那么饱和食盐水为什么也能导电呢？课堂实验：物质的导电性视频测试：（1）硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体的导电性；（2）测试硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液的导电性。请交流观察到的实验现象，并指出哪些物质能够导电。

2、实验结果：（1）硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖固体不能导电；（2）硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的水溶液能导电；（3）蔗糖、酒精、甘油的水溶液不能导电。结论：1．硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠的水溶液能导电，化学上把硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠等这样的化合物称为电解质。2．蔗糖、酒精、甘油的水溶液不能导电，化学上把蔗糖、酒精、甘油等这样的化合物称为非电解质。[提问]硝酸钾、蔗糖固体都不能导电，硝酸钾的水溶液能导电、蔗糖的水溶液不能导电，那么，在熔化状态时硝酸钾或蔗糖能否导电呢？演示实验：无视频替代，请直接说明实验现象：熔化的硝酸钾可

3、以导电，熔化的蔗糖不能导电。结论：硝酸钾是电解质，蔗糖是非电解质学生活动：根据以上实验现象，讨论归纳出电解质与非电解质比较完整的概念表述。一、电解质与非电解质1．电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。2．非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。练习反馈：下列物质中，能导电的是；属于电解质是；属于非电解质的是。（1）黄铜(铜锌合金)（2）氢氧化钾水溶液（3）熔化的氯化钾（4）硝酸钠晶体（5）葡萄糖晶体（6）酒精溶液（7）三氧化硫晶体（8）石墨提问：电解质导电的必要条件是什么？与金属导电有

4、什么不同？二、金属导电原理与电解质在水溶液中或熔化状态下导电的原理比较物质导电是因为含有的带电微粒在电场作用下作定向移动，形成电流。金属导电——自由电子；电解质【在水溶液中或熔融状态下导电】——自由移动的离子。[提问]根据电解质的组成，以氯化钠与氯化氢为例，分析自由移动的离子是怎样产生的？三、电解质的电离1．电离：电解质在水溶液或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程。2．电离方程式。如：NaCl→Na++Cl-NaOH→Na++OH-KNO3→K++NO3-HCl→H++Cl-学生练习书写其他物质练习巩固：

5、1、如下物质：①石墨棒，②二氧化硫，③氨水，④盐酸，⑤硫酸溶液⑥氨气⑦硫酸钡，⑧固态氯化钾，⑨碘化氢。其中属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。2、分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）H2SO4（2）Ba（OH）2（3）KI（4）CaCl2提问：根据以上学习，你能否判断哪些常见的物质类型属于电解质或非电解质，请举例并归纳成类型酸碱盐提问：为什么有的溶液导电时亮灯多，有的溶液导电时亮灯少？3.溶液的导电性强弱和自由离子浓度的关系与该条件下溶液中的自由离子的浓度的大小。若自由离子浓度大，溶液导电

6、性强；若自由离子浓度小，溶液导电性弱。离子化合物有阴阳离子有离子键，不能自由移动不能导电在水溶液中或熔化状态下克服离子键，有自由移动的离子能导电共价化合物不能导电能导电无阴阳离子有共价键在水溶液克服共价键，有自由移动的离子课后思考题：收集学生提出的问题离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物实例氯化钠、硝酸钾氯化氢；二氧化硅组成微粒阴阳离子分子；原子化学键离子键共价键熔化时克服的作用力离子键范德华力；共价键水溶液中克服离子键克服共价键并离子化（二氧化硅不做讨论）作业补充，写在练习册后面1.离子化合物能

7、导电吗？为什么？什么条件能导电？原因是什么？2.共价化合物能导电吗？为什么？什么条件能导电？原因是什么？分别举出1~2例