曹县一中高二化学章节训练试题.doc

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1、曹县一中高二化学章节训练试题2011.11一、选择题1．在一定条件下，密闭容器中发生如下可逆反应：2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0mol/L和1.0mol/L，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是A．c(Z)=0.75mol/LB．c(Z)=1.2mol/LC．c(W)=0.80mol/LD．c(W)=1.0mol/L2．下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B．伴有能量变化的变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与

2、生成物的总能量一定不同3．关于电解食盐水，下列叙述正确的是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解片刻后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性4．在298K、100kPa时，已知：2⊿⊿⊿则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是（）A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿5．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn＋2OH－→Zn(OH)2+2e－Ag2O+H2O+2e－→2Ag＋2OH－下列说法正确的是：（）A、溶液中OH－向正极

3、移动，K＋、H＋向负极移动B、锌发生还原方应，氧化银发生还原反应C、锌是负极，氧化银是正极D、在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变6、甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇，电解质是硫酸，电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。下列叙述中，不正确的是（）A．电池的总反应是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2OB．负极的反应是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-C．正极的反应是O2+2H2O+4e-＝4OH-D．电池工作时，H+移向正极7.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是A．负极发生的反

4、应为：Fe－2e-Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e-4OH-C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267kJ·mol－1B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=－534kJ·mol－1C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH=＋534kJ·mol－1D．N

5、2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH=－133.5kJ·mol－19．下列叙述中，不正确的是（）A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必定发生变化10.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

6、A．①②B．②③C．②④D．③④11.关于化学平衡常数的叙述正确的是A温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D生成物的浓度增大会引起化学平衡常数增大12.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加酚酞溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈无色D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体13.对于反应2A(气)+xB(气)4C(气)达

7、到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为A．1B．2C．3D．414.已知：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。该反应达到平衡后，下列条件改变有利于平衡向正方向移动的是（）A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强15.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明