大邑实验中学高一下期半期考试.doc

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1、大邑实验中学高一下期半期考试化学试卷考试说明：1.考试时间：2013年5月3日，90分钟完卷2.请将答案写在指定位置处，答在其他地方倒扣分。4.可能用到的相对原子质量：C:12O:16Ca:40试卷I选择题（单选：18个，每题3分共计54分）1.能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界中取得能源称一次能源；一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。据此判断，下列叙述正确的是()。A．天然铀矿是二级能源B．蒸汽是一级能源C．风力是二级能源D．电力是二级能源2.下列表示物质结构的化学用语不正确的是（　）A.CO2的结构式：O=C=OB.14C的原子结构示意图：C.N2的电子式：D.NaO

2、H的电子式：3.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是()A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性4.下列物质含有非极性共价键的离子化合物是（）A.Na2S2B.NH4NO3C.H2O2D.NaOH5.下列说法错误的是（）A.过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2B.任何物质都含有化学键C.中和反应一定是放热反应D.有化学键断裂的变化可能不是化学变化6.下列说法中错误的是()A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B.断裂化学键需要吸热，形成化学键放热C.氮气分子

3、内部存在着很强的非极性共价键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼D.反应物的总能量高于生成物总能量，该反应一定放热7.氢氧燃料电池已用于航天飞机，稀硫酸溶液作为电解质溶液。下列说法错误的是（）A．氢气通入负极，电极反应：H2-2e-=2H+B．电解质溶液中，SO42-移向正极C．供电时的总反应为：2H2＋O2====2H2OD．产物为无污染的水，属于环境友好电池8.右图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（　）A.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B.钠离子与钠原子化学性质相似C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，NaCl溶于水后离子键被破坏D.氯化钠是离子化合物9

4、.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是()。A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn10.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是用来描述化学反应快慢的物理量B．化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC．催化剂只能加快反应速率D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度BeAl11.Be与Al在周期表中处于对角线位置，两元素及其化合物的性质有许多相似之处。下列说法不正确的是（）A.Be既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，都生成H2B.Be(OH)2不溶于水，与Na

5、OH溶液反应的离子方程式为:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2OC.常温下，Be在浓硝酸中会发生钝化D.向氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O12.V(H2)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是（）①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③t13.R、Q均为短周期元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定错误的是()A.R和Q可形成含极性键的化合物R

6、Q2B.R和Q可形成离子化合物C.原子半径：R>QD.R和Q的氢化物稳定性：Q>R14.有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流计指示在导线中电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c15．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是

7、（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零16.已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是()A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.原子序数：X＞Y＞Z＞WC.X、Y、W、Z在周期表中位于同一周