吉林省东北师大附中2011届高三第三次摸底考试化学.doc

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1、整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ东北师大附中2010—2011学年度上学期高三年级第三次摸底考试化学试题考试时间:100分钟试卷满分:100分注意事项:.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,其中第II卷第30、31为选考题,其它题为必考题。考生作答时,将选择题答案涂在答题卡上,非选择题答案写在答题纸上,在本试卷上答题无效。考试结束后,将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Ca-40S-32Na-23Mg-24K-39Cu-64第I卷(选择题共50分)一、单项选择

2、题(每小题2分,共50分)1.下列说法正确的是()A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源2.某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是()A.用广泛试纸测得氯水的pH为2.1B.用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸C.用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃D.用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g3.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组

3、溶液是()①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸      ④Al2(SO4)3溶液和氨水   ⑤AgNO3溶液和氨水A.①③⑤ B.①②③C.②③④ D.③④⑤4.升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率vB.水的离子积常数KwC.化学平衡常数KD.弱酸的电离平衡常数Ka5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.在含有NA个CH3COO-的醋酸溶液中,H+数目略大于NAB.N60结构如右图,28gN60单质中含有的N-N键个数为NAC.2.9g熟石膏(2CaSO4·

4、H2O)含有的结晶水分子数为0.02NAD.在标准状况下,2.24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0.4NA6.向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大7.下列反应的离子方程式正确的是:()A.AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液2Ag++S2-=Ag2S↓电解B.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2C.

5、用铜做阳极电解氯化铜溶液:Cu2++2Cl-=Cu+Cl2↑D.硫酸铝溶液与纯碱溶液混合:2Al3++3CO32-=2Al(OH)3↓+3CO2↑8.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓(NH4)2SO4溶液盐析、过滤、洗涤9.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是()A.滴定时,装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后

6、,用标准盐酸润洗C.滴定前,酸式滴定管尖嘴处有气泡,而在滴定后气泡消失D.配置NaOH溶液时,NaOH固体中混有少量KOH固体10.在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中,含有2.8gFe3+离子,则此溶液中SO42-的物质的量浓度为(单位为mol·L-1)()A.B.C.D.11.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()①无色溶液中:K+、Na+、MnO4-、SO42-②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+④由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L

7、-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-⑤有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3-⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-A.①②B.③⑥  C.②④ D.⑤⑥12.常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH、H+,则离子浓度不一定是c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合

8、后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR一)=c(Na+)D.将0.

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