吉林省东北师大附中2011届高三第三次摸底考试化学.doc

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1、整理日期整理人2011年2月24日星期四小セ东北师大附中2010—2011学年度上学期高三年级第三次摸底考试化学试题考试时间：100分钟试卷满分：100分注意事项：．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第30、31为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Fe-56Ca-40S-32Na-23Mg-24K-39Cu-64第I卷（选择题共50分）一、单项选择

2、题（每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源2．某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是（）A．用广泛试纸测得氯水的pH为2．1B．用50mL量筒量取23．00mL浓盐酸C．用温度计测量出酒精的沸点为78．5℃D．用托盘天平称量氧化铜粉末为11．70g3．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组

3、溶液是（）①AlCl3溶液和NaOH溶液　　　　②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸　　　　　　④Al2（SO4）3溶液和氨水　　　⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤　B．①②③C．②③④　D．③④⑤4．升高温度，下列数据不一定增大的是（）A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．弱酸的电离平衡常数Ka5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NAB．N60结构如右图，28ｇN60单质中含有的N－N键个数为NAC．2．9g熟石膏（2CaSO4·

4、H2O）含有的结晶水分子数为0．02NAD．在标准状况下，2．24L的CCl4中含有C—Cl键的数目约为0．4NA6．向三份0．1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7．下列反应的离子方程式正确的是：（）A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液2Ag＋＋S2-＝Ag2S↓电解B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2C．

5、用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋＋2Cl－＝Cu＋Cl2↑D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋＋3CO32－＝2Al（OH）3↓＋3CO2↑8．除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3水溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质葡萄糖浓（NH4）2SO4溶液盐析、过滤、洗涤9．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后

6、，用标准盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．配置NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体10．在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2．8gFe3+离子，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（单位为mol·L-1）（）A．B．C．D．11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+④由水电离出的c（OH－）=10－13mol·L

7、－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥　　C．②④　D．⑤⑥12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-aB．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH、H+，则离子浓度不一定是c（Cl－）>c（NH）>c（H+）>c（OH－）C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合

8、后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2－）+c（HR一）=c（Na+）D．将0．