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时间:2020-03-14
《2014高三总复习必备专题碳硅及其化合物.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、一、知识点一、碳、硅及其化合物1.碳 碳在常温下非常稳定,但在高温条件下活动性增强,主要表现为还原性 (1)与单质反应 2C+O22COC+O2CO2 (2)与某些氧化物反应 C+CO22COC+H2O(g)CO+H2 2C+SiO2Si+2CO↑ C+2CuO2Cu+CO2↑ (3)与氧化性酸反应 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2.碳的氧化物 (1)CO 物理性质:无色无味、难溶于水,有剧毒的气体。具有可燃性和还原性。 化学性质: 2CO+O22CO2 3CO+Fe
2、2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 (2)CO2 物理性质:无色无味,能溶于水(1∶1)的气体。密度比空气大,易液化。 化学性质: ①氧化性:CO2+C2CO ②酸性氧化物的通性 CO2+H2OH2CO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 CO2+CaOCaCO33.碳酸盐 (1)溶解性 正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水,所有酸式盐均溶于水。一般酸式盐比相应正盐易溶,但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小。 (2)热稳定性
3、一般规律:可溶性碳酸正盐>不溶性碳酸正盐>酸式碳酸盐。 Na2CO3>CaCO3>NaHCO3 (3)正盐与酸式盐的相互转化 4.硅 (1)与单质反应 Si+2Cl2SiCl4(无色液体) Si+O2SiO2 (2)硅的制取: SiO2+2CSi+2CO↑(得到粗硅) 精制:Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl5.二氧化硅 (1)酸性氧化物的通性 SiO2+CaOCaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (2)氧化性 SiO2+2CSi+2CO↑ (3)和HF反应:SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
4、6.硅酸和硅酸盐 (1)硅酸是不溶于水的白色固体,酸性比碳酸还弱。 设计实验验证硅酸酸性比碳酸还弱: Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+Na2CO3 (2)硅酸盐 硅酸盐种类繁多,结构复杂,是构成地壳岩石的主要成分。常用SiO2和金属氧化物表示它的组成。如黏土:Al2O3·2SiO2·2H2O7.硅酸盐工业 水泥玻璃陶瓷原料黏土、CaCO3、石膏纯碱、石灰石、石英黏土反应原理复杂反应原理Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑ 水泥
5、的主要成分:3CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3 普通玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO28.碳及其化合物转化关系 9.硅及其化合物转化关系 二、典型例题 例1.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q>0) 某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是()。 A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量
6、为QkJ C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol/L,则H2的反应速率为0.03mol/(L.min) D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应 【解析】本题以制取高纯硅工业生产原理为背景,主要知识内容有可逆反应的概念、反应热和热化学方程式、化学反应速率、化学平衡的移动和有关基本计算,知识覆盖面较大。本题侧重于考查考生能否敏捷、准确地汲取试题所给信息并进行思维转换,对化学平衡等原理和概念理解的整体性和严密性、思维的灵活性和应变性有一定要求。本题题干情景新,虽然设问角度比较常规,仍能较好地考查考
7、生对有关知识的掌握程度及观察能力和思维能力。本题为较容易题。 审题时要仔细、全面,抓住要点,即该反应的可逆性、产物Si为固态及正反应为气体体积增大的吸热反应等。增大体系压强会使化学平衡向缩小气体体积的方向移动,即该反应向逆向移动,必然会降低SiCl4的转化率。从反应的热化学方程式可以看出,1molSiCl4完全参加反应吸收热量为QkJ,但反应是可逆的,1molSiCl4没有全部转化,吸收的热量应小于QkJ。HCl的反应速率为0.03mol/(L·min),化学方程式中H2与HCl的化学计量数之比为1∶2,H2的反应速率为0.015mol
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