2013-2014学年度高一化学段考试题.doc

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1、文昌华侨中学2013—2014学年第一学期高一年级化学必修1段考试题注意事项：1、本卷分第I卷和第II卷两部分。2、本卷满分100分，考试时间90分钟。3、可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16  Cl35.5Na23S32Al27P31第I卷（共48分）（请将答案写在答题卡中）一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1．已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/cm3,沸点约为550C。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．

2、过滤D．蒸发2．瓦斯中甲烷与氧气的质量之比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A．1:2B．1:4C．1:1D．2:13．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．乳浊液C．悬浊液D．胶体4．有关物质的分类中，说法错误的是（）A．KOH属于碱B．CaO属于氧化物C．NaHCO3属于酸D．Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐5．下列离子方程式中正确的是（）A．氯化铜溶

3、液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2+＋CuB.稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO42-＝BaSO4↓　D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H+＝H2O+CO2↑6．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（）A．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都必定是11.2LB．在标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LC．常温常压下，1mol任何气体的体积都约为22.4LD．在标准状况下，0.5molCO2所占有的体积都约为22.4L7．下列各组离子可以在溶液中大量共存的是（）A．K+、H

4、+、HCO3-、Cl-B．K+、OH-、Cl-、SO42-C．Na+、Ba2+、CO32-、NO3-D．OH-、Na+、NO3-、H+8．下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgC．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KClD．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl9．下列各组物质，属于电解质是（）A．NaCl固体B．铜C．酒精D．硫酸溶液10．下列实验操作和处理方法可能会引起安全事故的是（）①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中

5、，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④11．若某溶液中只含Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子。已知的Na+、Al3+、Cl－个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋与SO42－的个数比为（）A．1：2B．1：4C．3：4D．3：212．将30mL0.5mol/L溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．

6、0.05mol/LD．0.04mol/L二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）13．下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O的是（）A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2OC．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OD．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O14．下列叙述正确的是（）①2mol铁原子②1molFe3+③0.5mol氧④3molN2⑤氧气的摩尔质量为32gA．①③④B．①②④⑤C．①②④D．都正确15．下列变化需要加入氧化剂才能实

7、现的是（）A．S2-→SB.CO32-→CO2C．Cu2+→CuD.2Cl-→Cl216．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．64gSO2含有硫原子数为NAB．常温常压下，2molH2的体积是44.8LC．标准状况下，22.4LH2O的分子数为NAD．14gN2含有分子数为0.5NA17．在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的离子组是（）A．Ba2+Na+Cl－SO42－B．K+Na+Cl－NO3－C．K+Cu2+MnO4－NO3－D．K+Mg2+SO42－Cl－18．已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性关系为：

8、还原剂＞还原产物，根据反应是①2FeCl3+2KI=2FeCl2+