新课标高一化学课件：2 本章复习与测评（人教版必修1）.ppt

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1、守恒法是中学化学学习中的一个最常用的基本方法，它贯穿于中学化学学习的始终，运用守恒法进行解题可以简化解题过程，思路清晰、条理分明，从而快速准确地解答题目。它包括质量守恒、电荷守恒、电子守恒等。守恒法在化学学习中的应用1．质量守恒质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。如将1L1mol/L的H2SO4溶液稀释至10L，溶液中H2SO4的物质的量仍为1mol。2．原子守恒原子守恒即反应前后各元素种类不变，各元素的原子个数不变，其物质的量、质量也不变。4．电子得失守恒电子得失守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的

2、电子数一定等于还原剂失去的电子数。如H2还原CuO过程中，氢元素原子失去电子的数目与铜元素原子得到电子的数目相等。答案：D答案：(1)RO2(2)2(3)0.64mol1．氧化还原反应方程式的配平(1)依据：氧化剂和还原剂电子得失相等或化合价升降相等。(2)方法：化合价升降法配平。氧化还原反应的配平及计算2．氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒关键式求解。计算公式如下：氧化剂物质

3、的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值＝还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。(2)反应中硝酸体现了________、________性质。(3)反应中若产生了0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是______________________________________________________________。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸的物质的量增加，根据电子得失守恒推知，可能是使用了较浓的硝酸，使产物中生成了部

4、分NO2。答案：(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O(2)酸性　氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成4．(2009·上海高考)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________。(3)根据上述反应可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：

5、H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：此题为氧化还原反应题。(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为－3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为AsH3。(2)(4)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2molKBrO3在反应中得1mol电

6、子，故每1molKBrO3得5mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。根据化合价升降相等，则应在AsH3前配系数5，在Br2前配系数4，根据原子守恒KBrO3前配8；再根据K原子守恒，K2SO4应在生成物中，系数为4；则H2SO4在反应物中，系数为4；H2O在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目。(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律:氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c

7、(4)练规范、练技能、练速度