化学反应速率(2).ppt

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1、化学反应速率复习提问：1.用什么物理量来描述化学反应进行的快慢程度？通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。2.反应速率的单位是什么？mol/(l·h)mol/(l·min)mol/(l·s)3.化学反应速率与化学计量数的关系？对于同一化学反应，各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比。思考：1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？2、夏天，人们常把食物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？3、实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化锰？影响反应速率的因素（2）外因：（1）内因（主要因素）：参加反应物质的性质反应物分子

2、中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程——旧键断裂，新键生成——化学反应的本质：①浓度②压强③温度④催化剂⑤其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论1、浓度n活=n总×活%浓度增大→单位体积内n总↑T不变，活%不变n活增大→有效碰撞↑→v↑应用：一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列

3、那些方法可行：A、增加HCl的浓度B、加水C、增加同浓度盐酸的量D、改加CaCO3粉末在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。如果分子间能够发生化学反应：1、反应物分子必须相互碰撞；2、分子必须具有一定的能量3、活化分子碰撞时，必须有合适的取向碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%2、压强压强增大→体积减小其他条件不变→v↑→c增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的P增大→c成比例增大，P减小→c成比例减小发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？压强

4、只对于有气体参加的反应的速率有影响（紧扣对c的影响）其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。注意！！例2、在N2+3H2=2NH3中，当其他外界条件不变时：减小体系压强，该反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入N2，反应的速率怎么变？在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？压强对反应速率的影响例3、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应

5、速率（　）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响DE碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。T↑→普通分子变为活化分子→活%↑→n活↑→v↑3、温度2、把除去氧化膜的Mg条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2的产生速率（v）与时间（t）的变化情况如右图所示，t1~t2速率变化的主要原因是:_______;t2~t3速率变

6、化的主要原因是:_________。vt1t2t3t其他条件不变，温度升高，反应速率加快例1、对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为()A.2minB.3minC.6minD.9min碰撞理论解释各外界因素对速率的影响反应速率理论本质探讨分子运动相互碰撞分子具有足够能量活化分子有合适的取向有效碰撞化学反应碰撞理论n活=n总×活%正催化剂→降低反应的活化能→v↑4、催化剂→n活↑——改变反应的途径→活%↑n总不变钻隧道生成物平均能量活化分子具有能量反应物平均能量能量无催化剂

7、活化分子能量反应物平均能量生成物平均能量有催化剂取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分三堆，往混合物上分别加0.5g水、1g胆矾、1g无水CuSO4。首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应；其次是加胆矾的；最难反应的是加无水CuSO4的那堆。1）铝和碘反应的方程式：__________________2）铝和碘反应还可以看到___________________3）三堆混合物发生反应的先后顺序说明_______催化剂对反应速率的影响小结：