人教版高中化学必修2课后题.doc

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1、人教版高中化学必修2课后题第一章　物质结构　元素周期律第一节　元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。()2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是A．磷B．钙C．铁D．碘()3．下列关于F、C1、Br、I性质的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．被其他卤素单质从其卤化物中置：奂出来的可能性随核电荷数的增加而增大C．它们的氢化物的稳定性随核

2、电荷教的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深()4．放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．1665．在Li、Li、Na、Mg、C、N中：(1)和互为同位素；(2)和的质量数相等，但不能互称同位素；(3)和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息?以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，

3、看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们P绎发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子?为什么?12．通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方

4、面的应用。以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。第二节　元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是；最高价氧化物对应的水化物呈两性的是；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。()2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右上方区域的非金属元素D．稀有气体元素人教版高中化学必修2课后题()3．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．铍(Be

5、)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶(Sr(OH)2]比氢氧化钙的碱性强4．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。(1)Na、K(2)B、Al(3)P、Cl(4)S、Cl(5)O、S5．根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。(1)H3PO4和HNO3(2)KOH和Mg(OH)2(3)Al(OH)3和Mg(OH)26．钫是放射性金属元素。根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的某些性质吗?如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。7．镁和钙是第ⅡA族元素。(1)镁和钙都

6、能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙则反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。(2)钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存?8．已知元素X、Y、Z、W的原子序数分别为6、8、11、13，请回答：(1)它们各是什么元素?(2)不看周期表，你如何来推断它们在周期表中的位置(周期和族)?(3)写出单质X、Z、W分别与单质Y反应的化学方程式。9．某同学阅读课外资料时，看到了下列有关锗、锡、铅3种元素性质的描述：(1)锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅；(2)锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但因生成的PB

7、Cl2微溶而使反应终止；(3)锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4