人教版化学选修三《金属晶体》课件（72页）.ppt

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1、【典例1】下面叙述正确的是A.金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B.通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动，而形成电流C.金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D.金属的导电性随温度的升高而减弱【自主解答】选D。金属受外力作用时常常发生变形而不易折断是因为金属晶体中各原子层会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，故A项不正确；金属里的自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流，故B项不正确；金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递，故C项不正确。【典例2】结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题：（1

2、）有下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au其堆积方式为：①简单立方堆积的是__________________________；②体心立方堆积的是__________________________；③六方最密堆积的是__________________________；④面心立方最密堆积的是______________________。（2）根据下列叙述，判断一定为金属晶体的是____。A.由分子间作用力形成，熔点很低B.由共价键结合形成网状晶体，熔点很高C.固体有良好的导电性、传热性和延展性（3）下列关于金属晶体的叙述正确的是____。A.常温下，金属单质都

3、以金属晶体形式存在B.金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔、沸点高于钾D.温度越高，金属的导电性越好【思路点拨】解答本题应注意以下两点：【自主解答】（1）简单立方堆积的空间利用率太低，只有金属Po采取这种方式。体心立方堆积是上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，这种堆积方式的空间利用率比简单立方堆积的高，多数金属是这种堆积方式。六方最密堆积按ABAB……方式堆积，面心立方最密堆积按ABCABC……方式堆积，六方最密堆积常见金属为Mg、Zn、Ti，面心立方最密堆积常见金属为Cu、Ag、Au。（2）A项属于分子晶体；B项属于原子晶体；而C

4、项是金属的通性。（3）常温下，Hg为液态，A错；因为金属键无方向性，故金属键在一定范围内不因形变而消失，B正确；钙的金属键强于钾，故熔、沸点高于钾，C正确；温度升高，金属的导电性减弱，D错。答案：（1）①Po②Na、K、Fe③Mg、Zn④Cu、Au（2）C（3）B、C一、选择题（本题包括6小题，每小题6分，共36分）1.金属晶体、分子晶体采取密堆积方式的原因是（）A.构成晶体的微粒均可视为圆球B.金属键、范德华力均无方向性和饱和性C.两种晶体构成微粒相同D.两种晶体的构成微粒的多少及相互作用力均相同【解析】选B。由于晶体的构成粒子之间的相互作用均无饱和性和方向性，因此形成晶体时按最

5、高配位数形式进行堆积。2.关于金属元素的特征，下列叙述中正确的是（）①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性②金属元素在化合物中一般显正价③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱④金属元素只有金属性，没有非金属性⑤价电子数越多的金属原子的金属性越强A.①②③B.②③C.①⑤D.①②③④⑤【解析】选B。①中的金属若为变价元素，则其离子可能既有氧化性又有还原性，如Fe2+;②中因金属原子一般只能失电子，不能得电子，所以其在化合物中一般显正价；③金属性越强，原子失电子越容易，其离子越稳定，得电子越难；④如Al既有金属性，又有非金属性；⑤价电子数与金属性无关。3.金属的下列性质中和金属晶体

6、无关的是（）A.良好的导电性B.反应中易失电子C.良好的延展性D.良好的导热性【解析】选B。选项A、C、D都是金属共有的物理性质，这些性质都是由金属晶体所决定的。选项B中，金属易失电子是由金属原子的结构决定的，所以和金属晶体无关。4.物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是（）A.硬度：Mg>AlB.熔、沸点：Mg>CaC.硬度：Mg>KD.熔、沸点：Ca>K【解析】选A。根据金属的物理性质与金属键的强弱进行分析。根据题目所给信息，镁和铝原子的电子层数相同，价电子数：

7、Al>Mg,离子半径：Al3+Mg2+，金属键：Mg>Ca,镁的熔、沸点高于钙，所以B项不正确。用以上比较方法可推出，价电子数：Mg>K，离子半径：Mg2+K,镁的硬度大于钾，所以C项正确。钙和钾元素位于同一周期，价电子数：Ca>K，离子半径：K+>Ca2+，金属键：Ca>K,钙的熔、沸点高于钾，所以D项正确。5.石墨晶体是层