高一化学期末基础知识.doc

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1、科学家及对应成就1拉瓦锡…用定量的方法硏究空气的成分（质量守恒定律）2道尔顿■…原子论3阿伏伽德罗■…分子学说4门捷列夫-■元素周期表5张青莲……相对原子质量的测定胶头滴管…用于吸取和滴加少量液体。使用时应垂直悬空在容器口的正上方检查装置气密性：把导管的一端放入水中，然后用手握紧试管的外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。向长颈漏斗中加入水，使长颈漏斗下端伸入液面以下，把导管的一端放入水中，然后用手握紧试管的外壁，若导管口有气泡冒出，则装置气密性良好。关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加入水，一段时间后，液

2、而不下降则装置气密性良好。1.空气的成分按体积分数来计算，氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%,以上这些气体可以直接从空气中分离获得，空气成分的气体不能计入空气污染。2.工业制取氧气釆用的方法是：分离液态空气，根据液氮和液氧的沸点不同（属于物理变化）。3.空气的污染指数为SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧（03）。4.造成温室效应的气体除C02外还有①、CHh氟氯代烷（名为氟利昂）5.形成酸雨的主要气体：SO2,此外还有NCk6.催化剂能改变化学反应的速率，反应前后的质量

3、和化学性质不变。7.分子是保持物质化学性质最小的粒子。（保持氢气化学性质最小的粒子是H2）。8.化学变化中最小的粒子是原子。（即在化学变化中原子不可再分）9.质量最小的粒子是电子。10.质量守恒定律：化学反应前后一定不变的是：原子的种类、数冃、质量以及元素的种类和质量及物质的总质量。一•定改变的是分子的种类和物质的种类。可能改变的是分子的数目和元素的化合价。11.元索（原子）的种类由质子数决定的。12.原子（元素）的化学性质是由最外层电子数决定。13.质子数二核外电子数二核电荷数=原子序数14.相对原子

4、质量=质子数+中子数15.自来水产的净化过程（由低到高）沉淀…过滤…吸附…“消毒（化学变化）16.水的净化过程（由低到高）沉淀-过滤…吸附-蒸憎1.（1）明矶的作用:吸附悬浮物使其沉淀。（2）活性炭具有吸附性（吸附色素和异味）（3）过滤时玻璃棒的作用是引流（4）生活中将硬水转化为软水的方法：煮沸，（5）实验室中将硬水转化为软水的方法：蒸徭。（6）蒸帼时瓶底放沸石的目的：防止加热时暴沸。冷凝效果好，液体应下进上出2.过滤后的水是混合物。原因：过滤只除去了水中不溶性的杂质，没有除去水中可溶性的杂质。3.鉴别

5、硬水和软水的方法是：加肥皂水，现象：泡沫多的是软水，浮渣多的是硬水鉴别纯水和自来水的方法是：蒸干4.水和过氧化氢（及CO和CO2）的组成元素相同化学性质不同的原因是：分子结构不同。5.长颈漏斗的优点：便于随时添加液体药品。6.多孔隔板的优点是：控制反应的发生于停止。7.分液漏斗的优点是：控制反应的速率。8.汾酒密封保存的原因宏观：酒精具有挥发性，微观：酒精分子在不停地运动。9.质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。若反应后生成物物质的质量减少，原因是：生成的气体逸散到空气中。若生成物的质量

6、大于参加反应的物质的质量原因是：没有将参与反应的气体的质量计算在内.10.有气体参加或生成的反应进行实验，反应必须在密闭的容器中进行。11.根据方程式求化学式依据是:反应前后原子的种类和个数不变。12.地壳中含量最多的元索是氧元索，（由高到低依次是氧、硅、铝、铁）最多的金属元索是铝元素他们形成的化合物是氧化铝（AI2O3）13.高猛酸钾制氧气实验中应该注意哪些事项？（1）试管口应塞一团棉花防止加热时高镭酸钾粉末进入导管（2）试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流使试管炸裂（3）排水法收集气体时等导管口有连续均

7、匀的气泡产生时再收集（4）实验完毕，先撤导管,后移酒精灯。原因：防止水倒流使试管炸裂（5）收集T燥的氧气用向上排空气法，收集纯净的氧气用排水法收集，（铁丝、硫燃烧时用排水法收集氧气）硫在氧气中燃烧在集气瓶中加入少量水的目的，吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。铁丝燃烧集气瓶里要预先装少量水：是为了防止高温熔化物溅落使集气瓶瓶底炸裂。1.细铁丝在氧气屮燃烧的实验的注意事项%1用砂纸打磨细铁丝的目的：是为了除去细铁丝表而的杂质。%1将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝的受热面积。%1把细铁丝绕在火柴上，是

8、为了引燃细铁丝。%1待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，是铁丝不能顺利燃烧。%1由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了：保证有充足的氧气与细铁丝反应。%1同学在做铁丝燃烧实验时未看到剧烈燃烧的现象的原因：氧气不纯；铁丝生锈；铁丝下端没有系火柴（操作错误）%1实验结朿后发现集气瓶炸裂了原因是：1•瓶底预先没有放少量水，2.燃着的铁丝碰到了瓶壁2.测定空气中氧气含量的实验【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白