高三化学(人教版)一轮复习课时训练模块达标检测.doc

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1、时间100分钟　满分100分第Ⅰ卷　(选择题，共40分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共40分)1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)A．CO2、H2S　　　　　　B．C2H4、CH4C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl解析：A中CO2和H2S都含极性键，但H2S是极性分子(角形)；B中C2H4是平面结构，CH4为正四面体结构，均含极性键且均为非极性分子；C中Cl2中不含极性键，D中NH3、HCl均为极性分子。答案：B2．美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是(　　)A．原子半径：

2、Al>NaB．第一电离能：Al>NaC．电负性：Na>AlD．基态原子未成对电子数：Na>Al解析：根据元素周期律，原子半径Na>Al，电负性Na

3、属于原子晶体；C项中的四氯化碳和四氯化硅都是以共价键结合的分子晶体，符合题意；D项中的单质铁和单质碘分别以金属键和共价键组成，且晶体类型也不相同，铁是金属晶体，而碘是分子晶体。答案：C4．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列叙述正确的是(　　)A．该物质有很高的熔点、很大的硬度B．该物质形成的晶体属于分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面D．该物质的相对分子质量为1200解析：由分子式及信息可知该物质为分子晶体，A错误，B正确；Si的原子半径大于C，所

4、以Si60的体积大于C60的，C错误；相对分子质量＝(12＋28)×60＝2400，D错误。答案：B5．下列说法中正确的是(　　)A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1∶1B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1∶1C．3HO与2HO分子中的质子个数比为1∶1D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1∶1解析：本题考查的是晶体与物质中粒子数目比。A项Na＋与O之间为2∶1，故错；B项石墨中一个碳形成三个键，每个C—C键被重复2次，故C原子数与C—C共价键数比为2∶3，故错；D项冰中一个水分子可形成四个氢键，但是每个氢键被共用二次，故H2O分子个数与氢键数目比为1∶2；C项不论何

5、种水，其质子数均为10，故正确。答案：C6．氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“……”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为(　　)解析：从氢键的成键原理上讲，A、B都成立；但从空间构型上讲，由于氨分子是三角锥形，易于提供孤电子对，所以，以B方式结合空间阻碍最小，结构最稳定；从事实上讲，依据NH3·H2ONH＋OH－。可知答案是B。答案：B7．下列说法中错误的是(　　)A．SO2、SO3都是极性分子B．在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高

6、、硬度大的特性解析：A选项中，根据价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测，SO3是平面三角形分子，为对称结构，非极性分子，A项错误。答案：A8．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是(　　)Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃－107℃－57℃1723℃A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高解析：AlCl3为共价化合物。答案：A9．下列说法正确的是(　　)A．原子晶体中只存在非极性共

7、价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价健会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：A项形成原子晶体的有非金属单质只存在非极性共价键，有非金属化合物存在极性共价键，稀有气体分子间只存在范德华力，形成的晶体属于分子晶体。干冰升华时，只破坏分子间力，分子内共价键不会发生断裂。金属元素和非金属元素形成的化合物多数是离子化合物，但是少数形成共价化合物例如：氯化铝。答案：B10.2