高一化学第二单元化学物质及其变化.doc

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1、（一）重要知识点回顾：1、第一章公式默写：2、0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是。3、书写下列反应的离子方程式：Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。CaO溶于水得到澄清石灰水：。Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。（二）新知识探索：想一想初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。1．基本反应类型反应类型举例表示式化合反应A+B====AB分解反应置换反应复分解反应以上反应类型的分类依据是什么?高温点燃思考

2、Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2、CH4＋2O2====CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?2、氧化还原反应看一看观察下面的化学反应方程式：H2＋CuO====Cu＋H2O2Mg＋O2====2MgOS＋O2====SO21、氧化还原反应基本概念及相互关系：广义含义本质含义氧化反应还原反应氧化还原反应氧化剂+还原剂﹦还原产物+氧化产物（强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）1、氧化还原反应中得电子总数（）失电子总数。2、氧化还原反应的特征（判断方法）：3、氧化还原反应的本质：4、口诀：2、表示方法：1、双线桥法：得ne-，被还原，发生还原

3、反应失ne-，被氧化，发生氧化反应氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物ne-2、单线桥法：氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物3、氧化还原反应的规律：1、2、3、4、4、氧化性还原性的判断比较1、判断：+30+7+6+5（1）某种元素处于最高价态时，则含有该元素的物质就具有。如：KMnO4、H2SO4、HNO3、FeCl3、F2等-10-2（2）某种元素处于价态时，则含有该元素的物质就具有还原性。如：HCl、Na（无负价）、Na2S等。000+4（3）某元素处于中间价态时，则含有该元素的物质，即具有又具有。如：C、S、Fe、SO2等。（4）单质只具有还原性。非金属单质多

4、数既具有又具有。少数只具有氧化性。2、比较：（1）通过价态：同种元素氧化性越强；价态越低，越强。（2）根据原子结构：原子半径大或最外层电子少，其单质易电子，还原性强；原子半径或最外层电子多，其单质易电子，性强。（3）金属单质的还原性看金属活动顺序表：K　Ba　Ca　Mg　Al　Mn　Zn　Fe　Sn　Pb　(H)　Cu　HgAg　Pt　Au失电子能力逐渐（），还原性逐渐（）金属离子的氧化性与金属活动顺序表的顺序倒过来。例如下列几种阳离子氧化性由强到弱的顺序是：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Al3＋＞K＋(注：Fe3＋＞Cu2＋)（4）据化学反应：氧化性：氧化剂（）

5、氧化产物还原性：还原剂（）还原产物（5）反应先后：几种还原剂在溶液中浓度近似时，还原性最强最先被氧化。练习1、下列反应属于非氧化还原反应的是（）（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（2）NH4NO3△N2O↑+2H2O（3）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（4）Cu2(OH)2CO3△2CuO+CO2↑+H2O（5）Na2O2+SO2=Na2SO4A、（2）（3）（4）（5）B、（3）（4）（5）C、（3）（4）D、（2）（4）（5）2、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OＢ．2Fe2+＋C

6、l2＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2＋H2OD．2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑3、下列说法中正确的是（）A、处于最高价态的元素不一定具有强氧化性B、元素由游离态转为化合态，说明该元素一定被氧化C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D、金属元素只有还原性，非金属元素只有氧化性4、在2H2SO4(浓)+CCO2↑十2SO2↑十2H2O的反应中，表现出氧化性的物质是()A．SB．CC．H2SO4(浓)D．CO25、在下列反应中，水作还原剂的是()A、SO3+H2O=H2SO4B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、2H2+O22H

7、2OD、2F2+2H2O=4HF+O26、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO4【记记背背】常见氧化剂和还原剂1、常见氧化剂：（1）活泼非金属单质：O2、X2（卤素单质）（2）含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等（3）金属性较弱的正高价阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋、Ag＋2、常见还原剂：(1)金属单质，如K、Na、Mg、Al、Fe等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2－、H2S、SO、I－、HI

8、、HCl、Br－、HBr