鲁科版化学选修4化学反应的方向.ppt

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1、化学反应进行的方向一自发反应:在一定温度和压强下，无需外部力量就能自动进行的反应。①一定温度T和压强P：引发反应；②外部力量:持续作用使进行的过程；生活中的自发过程T2>T1P2>P1h2>h1墨滴Q气体液体扩散水往低处流室温下冰的融化自然界中发生的过程，体现了自发变化的方向性：（1）趋向于使自身能量更低——能量越低越稳定；（2）趋向于使有序变为无序——体系混乱程度增大。3、自发过程的特点：(1).具有单向性.(2).体系趋向于高能状态低能状态(3).体系趋向于有序状态无序状态有一定的方向性;不能自动恢复原

2、状，若要恢复必须借助外力。冰块融化品红在水中扩散你能解释蒸汽扩散和火柴混乱的真正原因吗？蒸汽扩散火柴散落气态物质能通过分子的扩散自发地形成均匀的混合物。火柴散落有趋向于最大混乱度的倾向结论：密闭条件下，体系从有序→无序是自发的。与能量状态的高低无关有序混乱讨与流交论克劳修斯（德国）(1)熵：描述体系混乱度的物理量，符号：S单位：J·mol-1·K-1体系有向混乱度增加(即熵增)的方向变化的倾向，这是自然界的规律。熵判据(2)熵变：用△S表示。△S=S生成物总熵－S反应物总熵（混乱度：微粒间无规则排列程度）体系混

3、乱度越大，熵值越大，即S值越大。熵值最大熵值最小【结论】同一物质的熵值：气态＞液态＞固态物质熵大小规律(1)同一种物质的熵值与物质的状态有关固态液态气态熵增熵增S(冰)0：体系的混乱度增大；ΔS<0：体系的混乱度减小；判断化学反应方向的依据熵判据：

4、S>0的反应有自发进行的倾向.ΔS越大，越有利于反应的自发进行。下列自发进行的反应,有什么共同点?2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－572kJ/molH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184kJ/mol2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)△H=－368kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824kJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－56kJ/mol△H<0,结论:放热反应是自发的__＿_

5、焓判据放热反应，思考：很多放热反应有自发进行的倾向，是不是吸热反应就不能自发进行呢？有些自发反应却是吸热的，如：氯化铵与氢氧化钡的反应。N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol碳酸铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol自发进行的吸热反应三、化学反应自发进行的方向物质的混乱度趋于增加物质具有的能量趋于降低H(焓变)S(熵变)>0焓(H)判据熵(S)判据放热反应熵增原理<0反应方向的判据H-TＳ焓变与熵变

6、对反应方向的共同影响1．反应方向的判据反应能自发进行。反应达到平衡状态。反应不能自发进行。2．文字描述在、一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态。ΔH－TΔS＜0ΔH－TΔS＝0ΔH－TΔS＞0温度压强ΔH－TΔS＜0ΔHΔSΔH－TΔS反应情况－＋永远是负值在任何温度下反应都能自发进行＋－永远是正值在任何温度下反应都不自发进行＋＋低温为正；高温为负低温下反应不自发进行；高温下反应自发进行－－低温为负；高温为正低温下反应自发进行；高温下反应不自发进行△H△S∆H>0∆S>0高温下反应自发进行∆H

7、<0∆S<0所有温度下反应不能自发进行∆H<0∆S>0所有温度下反应自发进行∆H<0∆S<0低温下反应自发进行小结：A、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程；B、自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，C、减焓、增熵有利于反应的进行。影响因素：化学反应的方向反应焓变反应熵变共同影响吸热放热熵增熵减焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发结总识知温度注意自发反应要“一定条件”非自发反应要“外力作用”。自发反应是种趋势，与速率无关。“非自发反应”和“不能发生的反应”的差别