初中化学基本理论和概念.doc

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1、授课时间科目化学学生姓名教师姓名第次课共次课授课内容：初中化学基本理论和概念知识要点一、物质的宏观组成——元素1、元素的概念：具有相同和核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。2、元素的特征：只论种类，不论个数。3、决定元素种类的是核电荷数即质子数。如：Na和Na＋属于同一种元素——钠元素二、物质的微观构成——分子、原子、离子1、分子（1）定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒（2）性质：①分子永不停息地做无规则运动。如：蒸发、溶解、扩散是分子运动。②分子之间有间隔。如物质三态变化，热胀冷缩。③同种物质分子，性质相同，不同种物质分子，性质不同。④在物理

2、变化中，分子本身没变，在化学变化中，分子本身变成了新的分子。（3）由分子构成的物质：①一些非金属单质（H2、O2、N2、Cl2、I2等）　　②共价化合物（HCl、H2O、CO2、H2SO4等）（4）提出分子学说的科学家是意大利的阿伏加德罗。2、原子：⑴定义：原子是化学变化中的最小微粒，⑵性质：①原子在不停地运动。②原子在化学变化中不能再分，只是重新组合，形成其它物质的分子。⑶由原子构成的物质：金刚石、石墨、单质硅、金属、稀有气体。⑷提出原子学说的科学家是英国的道尔顿。3、离子：⑴定义：离子是带电的原子或原子团⑵分类：阳离子：带正电荷的离子，质子数＞电子

3、数。例Na+NH4+阴离子：带负电荷的离子，质子数＜电子数。例Cl－、OH－、CO32－⑶离子化合物由离子构成。例如：NaCl、K2SO4、NH4NO34、元素的化学性质主要决定于原子的最外层的电子数三、物质的分类1、物质分为纯净物和混合物。纯净物：由一种物质组织的物质。混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。2、纯净物分为单质和化合物单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。3、化合物分为氧化物、酸、碱、盐⑴氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。⑵酸：电离时生成的阳离子全部是H－的化合物，如：HClH2SO4HNO2⑶

4、碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，如：NaOHCa(OH)2⑷盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物，如：NaClK2CO3NH4NO3⑴酸性氧化物：与碱反应生成盐和水氧化物，如：CO2SO2SO3⑵碱性氧化物：与酸反应生成盐和水氧化物，如：CaOFe2O3Cao⑴离子化合物：阴、阳离子相互作用构成的化合物叫离子化合物。⑵共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。⑴无机化合物：CO2H2OH2SO4COH2CO3CaCO3⑵有机化合物：C2H5OHCH3COOHCH4四、物质的性质1、物质的性质：不需要发生化学变化就能表现出来

5、的性质，叫物理性质。2、化学性质：物质发生化学变化时所表现出来的性质，叫化学性质。五、物质的变化：1、物理变化：没有生成其它物质的变化，叫物理变化。2、化学变化：生成其它物质的变化，叫化学变化。3、二者关系：物质发生物理变化时，不一定伴随化学变化，物质发生化学变化时，一定伴随物理变化。六、化学反应的类型1、根据物质在反应前后种类，数目可为四种基本反应类型：⑴化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。⑵分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。⑶置换反应：由一种单质跟一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。⑷复分解反应：两种化

6、合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2、根据物质在化学中是否得氧，失氧分为氧化——还原反应和非氧化——还原反应。⑴氧化反应：物质与氧发生的化学反应。⑵还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。⑶氧化——还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。⑷氧化剂：在还原反应中失去氧的物质（提供氧的物质）。⑸还原剂：使含氧化合物发生还原反应的物质（夺取氧的物质）。七、化合价1、定义：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相化合的性质，叫作元素的化合价（有正负之分）。2、元素化合价的确定：⑴在离子化合物中，元素化合价数值就是这种元素一个原子

7、得失电子数。⑵在共价化合物中，元素化合价数值就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成共用电子对数。⑶单质中元素化合价为0。3、化合价法则：在化合物中，元素化合价的代数和为0。八、化学用语和化学量1、元素符号：34个意义：⑴表示一种元素。⑵表示某元素的一个原子。2、化学式：用元素符号表示物质组成的式子：⑴纯净物都有固定组成，化学式只有一个，元素符号右下角数字表示原子个数比，不能改动。⑵原子个数比一般最简整数比。⑶意义：a、表示一种物质。b、表示这种物质是由什么元素组成。c、表示物质的一个分子。d、表示分子里所含原子的个数比。3、化学方程式：用化学式来表

8、示化学反应的式子。⑴书写化学方程式的依据：a、客观反应事实为依据。b、反应物、生成物的质量关系