初三化学第7讲酸碱盐复习.doc

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1、第九讲酸碱盐复习姓名：学校：年级：【知识要点】一．酸、碱、盐的概念1.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸──氢离子＋酸根离子2.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱──金属离子+氢氧根离子3.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。盐──金属离子（铵根离子除外）十酸根离子如NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子，但因其具备金属离子的特征，因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。2．酸性氧化物和碱性氧化物（1）金属氧化物大多为碱性氧化物，非金属氧化物大多为酸性氧化物。（2）碱性氧化物中

2、只有K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱；酸性氧化物如CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。(写出这几种化合物与水反应的化学方程式)3.金属活动性顺序这是人们经过长期的实践，总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义：①可判断金属的化学活动性：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，在水溶液中就越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强。②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应：在金属活动性

3、顺序中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置，即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。二.酸、碱、盐的性质1．酸的通性酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物─→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水2HC

4、l＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O2．酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（PH＜7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液，如NaHSO4溶液、NH4Cl溶液也呈酸性，也能使紫色石蕊试液变红。3．碱的通性碱的通性可归纳为以下四点：碱的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色（2）跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（3）跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O（4）跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐Ca(OH)2＋Na

5、2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH4．难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性（1）大多数难溶性碱受热容易分解，如：而可溶性碱通常是很稳定的，受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如Na2O＋H2O=2NaOH，而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如CuO与H2O不反应，即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。（2）难溶性碱除可与酸发生中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。5．盐类的化学性质为便于掌握，盐类在溶液中表现的化学性质总结如下：盐类的化学性质一般规律（1）跟某些金属的反应盐+金属─→新盐+新金属CuSO4＋Fe＝F

6、eSO4＋Cu（2）跟酸的反应盐+酸─→新盐+新酸BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl（3）跟某些碱的反应盐+碱─→新盐+新碱CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓（4）跟某些盐的反应盐+盐─→两种新盐NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO36．酸、碱、盐的溶解性：钾、钠、硝酸、铵盐溶　　　盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡　　　　　碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶　　常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。7．具有吸水性的物质及应用（1）浓H2SO4用于干燥H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体

7、，但不能干燥溶于水呈碱性的气体，如NH3。　（2）NaOH固体：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体，但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如CO2、SO2、HCl等气体。（3）无水CuSO4：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuSO4·5H2O，通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。（4）生石灰（CaO）：易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥剂。（5）碱石灰：CaO与NaOH的混合物，用法同NaOH固体。（6）MgCl2、CaCl2：也有较强的吸水性，在一些实验