初三化学第7讲酸碱盐复习.doc

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1、第九讲酸碱盐复习姓名:学校:年级:【知识要点】一.酸、碱、盐的概念1.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。酸──氢离子+酸根离子2.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。碱──金属离子+氢氧根离子3.电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。盐──金属离子(铵根离子除外)十酸根离子如NaCl、KNO3、Al2(SO4)3、CuSO4·5H20等都属于盐类。铵根离子虽不是金属离子,但因其具备金属离子的特征,因此铵根离子和酸根离子构成的化合物应属盐类。2.酸性氧化物和碱性氧化物(1)金属氧化物大多为碱性氧化物,非金属氧化物大多为酸性氧化物。(2)碱性氧化物中

2、只有K2O、Na2O、BaO、CaO能与水化合生成可溶性碱;酸性氧化物如CO2、SO2、SO3、P2O5等能与水化合生成对应的含氧酸。(写出这几种化合物与水反应的化学方程式)3.金属活动性顺序这是人们经过长期的实践,总结出的常见金属的化学活动性顺序。它在实际应用中有如下三方面的意义:①可判断金属的化学活动性:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,在水溶液中就越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强。②可判断金属能否与酸发生置换反应而产生氢气:在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换酸里的氢。③可判断金属能否跟盐溶液发生置换反应:在金属活动性

3、顺序中,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。根据金属单质和盐中金属离子在金属活动顺序表中的位置,即可判断金属单质能否跟盐溶液发生置换反应。二.酸、碱、盐的性质1.酸的通性酸的通性一般规律(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色(2)跟活泼金属起置换反应酸+金属==盐+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2↑(3)跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物─→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(4)跟某些盐反应酸+盐─→新酸+新盐H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓(5)跟碱起中和反应酸+碱─→盐+水2HC

4、l+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O2.酸溶液与酸性溶液酸溶液是酸的水溶液,酸性溶液是指呈酸性(PH<7)的溶液。酸溶液一定呈酸性,但呈酸性的溶液其溶质不一定是酸。有些盐溶液,如NaHSO4溶液、NH4Cl溶液也呈酸性,也能使紫色石蕊试液变红。3.碱的通性碱的通性可归纳为以下四点:碱的通性一般规律(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚酞试液遇碱变红色(2)跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物─→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)跟酸反应碱+酸─→盐+水Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O(4)跟某些盐反应碱+盐─→新碱+新盐Ca(OH)2+Na

5、2CO3=CaCO3↓+2NaOH4.难溶性碱如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性(1)大多数难溶性碱受热容易分解,如:而可溶性碱通常是很稳定的,受热不易分解。可溶性碱可由其对应金属氧化物与水化合而得。如Na2O+H2O=2NaOH,而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如CuO与H2O不反应,即CuO─→Cu(OH)2不能通过一步反应完成。(2)难溶性碱除可与酸发生中和反应外,通常不能和酸性氧化物或盐起反应。5.盐类的化学性质为便于掌握,盐类在溶液中表现的化学性质总结如下:盐类的化学性质一般规律(1)跟某些金属的反应盐+金属─→新盐+新金属CuSO4+Fe=F

6、eSO4+Cu(2)跟酸的反应盐+酸─→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl(3)跟某些碱的反应盐+碱─→新盐+新碱CuSO4+2KOH=K2SO4+Cu(OH)2↓(4)跟某些盐的反应盐+盐─→两种新盐NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO36.酸、碱、盐的溶解性:钾、钠、硝酸、铵盐溶   盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡     碳酸盐只溶钾、钠、铵钾、钠、钙、钡的碱能溶  常见五酸都易溶另外:AgCl、BaSO4不仅不溶于水,而且还不溶于稀硝酸。7.具有吸水性的物质及应用(1)浓H2SO4用于干燥H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等气体

7、,但不能干燥溶于水呈碱性的气体,如NH3。 (2)NaOH固体:用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等气体,但不能干燥溶于水呈酸性的气体,如CO2、SO2、HCl等气体。(3)无水CuSO4:具有较强的吸水性,吸水后变蓝,生成CuSO4·5H2O,通常用无水CuSO4检验一些物质中是否含水。(4)生石灰(CaO):易与水反应生成熟石灰Ca(OH)2,常用作食品袋中的干燥剂。(5)碱石灰:CaO与NaOH的混合物,用法同NaOH固体。(6)MgCl2、CaCl2:也有较强的吸水性,在一些实验

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