初三化学第四章化学方程式单元练习.doc

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1、第四章化学方程式(三)典型例题1．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量镁与氮气化合生成氮化镁(N2＋3MgMg3N2)。由此推知，6g镁在空气中燃烧后所得产物的质量可能是()A.10.3gB.10gC.9.7gD.8.3g解析：在判断混合物组成的计算题中，可采用极限分析法求解，即假设原混合物是单纯的某一组分，进行计算或分析讨论以求得答案。若设6g镁全部与氧气反应生成氧化镁，根据化学方程式进行计算可得MgO为10g。若设6g镁全部与氮气反应生成氮化镁，根据化学方程式进行计算可得Mg3N2为8.3g。实际上，镁在空气中燃烧生成大量的氧化镁和少量的氮化

2、镁，故所得产物(MgO＋Mg3N2)的质量应小于10g，大于8.3g。答案：C。2．分别加热等质量的①KMnO4②KClO3(另加少量MnO2)③HgO完全反应放出氧气的质量由多到少的顺序是()A.②＞①＞③B.①＞②＞③C.①＞③＞②D.②＞③＞①解析：本题一般的解法是设等质量(1g或100g或Wg)，若设等质量为100g时，按化学方程式的常规解法分别得出三者放出的氧气质量，①为10.1g，②为39.2g，③为7.4g，从而得出②＞①＞③的结果。这种解法繁杂，且多次计算容易出错。因此，本题可进行巧解，利用三者的关系进行分析估算。从化学方程式可知，

3、要制得等质量的氧气，三种反应物之间的关系如下：6KMnO4～　2KClO3～6HgO～3O26×1582×122.56×2173×32所以，当三种反应物等质量时，产生氧气的质量关系为②＞①＞③。答案：A。3．A、B、C三种物质各15g，它们发生化合反应时，生成30g新物质D。若在反应后的混合物中再增加10gC，可与剩余的A恰好完全反应。则A与B参加反应的质量比为()A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.3∶5解析：根据质量守恒定律可得出如下关系：A＋B＋C＝D15151509＋6＋15＝30ACAB1525963532答案：C。4．在反应X＋2Y＝R＋

4、2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为()A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9解析：选项中后一个值均为9，因为R—2M的质量之比为11∶9，反应后总质量为11＋9＝20，故反应物之一的Y的质量应小于20，只能选16。答案：A。5．将锌和铁的混合物12.1g跟足量的稀硫酸完全反应，共生成0.4g氢气。求原混合物中铁的质量分数。分析：本题的已知条件中有两个总量，一是反应物的总量，一是生成物的总量。本题还包含两个化学方程式，即锌与酸反应，铁与酸反应。这种题型是

5、属于2—2型的混合物，一般可用二元一次方程组法求解。解：设锌和铁的质量分别为65x和56y，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H265x2xFe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56y2y12.1g0.4g65x＋56y＝12.1g2x＋2y＝0.4g解得：y＝0.1g，56y＝5.6g铁的质量分数为：×100%＝46.3%6．天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。现向其中一支烧杯中投入5.3g碳酸钠(碳酸钠与盐酸的反应为：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑)，向另一支烧杯中投入适量铁片。要使天平最终仍保持平衡，投入铁片

6、的质量应是()A.5.6gB.5.3gC.3.2gD.3.1g解析：这是一类求天平保持平衡的计算问题。解题的关键是：两个天平盘内烧杯中的剩余量相等，则天平两端保持平衡。因此，这类问题通常采用差量关系进行计算。设投入Na2CO3的烧杯中增加的质量为xNa2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑溶液增重10644106－44＝625.3gx106∶62＝5.3g∶xx＝3.1g再设投入铁片的烧杯中增加的质量为yFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑溶液增重56256－2＝54y3.1g56∶54＝y∶3.1gy＝3.2g答案：C。7．镁、铝、锌三种

7、金属分别与盐酸反应，能正确地反映金属消耗量(x)和产生氢气量(y)之间的关系的图象是()解析：对于图象问题，首先要弄清纵横坐标所代表的物理量，及图中曲线的涵义；其次要明白题意是比较反应的快慢还是量的关系。本题既可比较等质量的镁、铝、锌分别与足量的盐酸反应所放出的氢气量，也可考虑为产生等量的氢气时所消耗的镁、铝、锌的量，对照图象以求得其正确答案。如设制取1g的氢气所需镁、铝、锌的质量分别为x、y、z，Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2242x1gx＝12g2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2276y1gy＝9gZn＋2HCl＝ZnCl2＋H2652z

8、1gz＝32.5g由此可见，制取等量的氢气，锌消耗最多，镁次之，铝最少，现对照图象分析，B选项符合题意。答案：B。8．催化