金属的化学性质类型题.ppt

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1、9年级化学组主备人：黄小红议课时间：11.26授课时间：12.1第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质第3课时学习目标（1分钟）掌握金属活动顺序表的灵活运用自学指导（1分钟）背诵熟练背出，完成检测题复习“金属活动性顺序表”自学内容自学方法自学要求金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱1、利用下列各物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）A.FeCuCl2溶液AgB.FeCl2溶液CuCl2溶液AgC.FeCl2溶液CuAgD.F

2、eCl2溶液CuAgNO3溶液一、设计方案：检验金属活动性2、为了测定Ag,Zn,Cu,H的化学活动性强弱,某同学利Zn粉,Cu片,AgNO3溶液和盐酸4种物质，设计了如下实验方案，其中可行的是（）A、Zn+HClCu+HClZn+AgNO3B、Zn+HClCu+AgNO3Zn+AgNO3C、Cu+HClZn+AgNO3Cu+AgNO3D、Zn+HClCu+HClCu+AgNO3DAD自学检测1（3分钟）变式训练1（2分钟）自学检测2（3分钟）二、一种金属与多种盐溶液的反应1、在CuCl2和AgNO3的混合溶液中加入一定

3、量的Zn，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体一定（）A、有ZnB、有ZnCuAgC、有Cu和AgD、有AgD变式训练2（5分钟）2、向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是（）A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cuc①3、我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是。（2）步骤①其中一个反应的化学方程式：（3）

4、固体A中含。ZnSO4Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4ZnCuFe（4）步骤①加入的锌粉要过量原因是，（5）固体B的物质是。使溶液中的Fe2+、Cu2+完全反应Fe1、等质量的酸分别与足量的镁铁锌三种金属反应，下列图像能正确表示氢气质量与反应时间关系的是（）0MgZnFemmmtt0MgZnFet0MgZnFemt0MgZnFeBABCD自学检测3（4分钟）三、图像题1、在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量

5、的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将：（）A．偏向放锌粒的烧杯一边B．不发生偏转C．偏向放铁粉的烧杯一边D．无法判断自学检测4（4分钟）A四、天平指针问题1、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出合金中铜的质量分数(2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表：(3)从表中数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气___g。(4)求该合金

6、中铜的质量分数?第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04Cu-Zn0.2自学检测5（6分钟）五、数据分析问题(4)求出该合金中铜的质量分数。Zn+2HCl=ZnCl2+H2652X0.2g解：设合金中含锌的质量为x氢气质量为：08g+0.08g+0.04g=0.2g65x=20.2X=6.5g10g-6.5g10gX100%=35%答：该合金中铜的质量分数为35%第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04

7、1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是()选项实验设计现象结论(金属的活动性)A将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>AlB分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中镁条燃烧得更剧烈Mg>AlC分别将锌粉与铁丝放入相同浓度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比铁丝快Zn>FeD分别将铝片和铁片放在空气中数天铁片表面生锈，铝片表面无明显现象Al＜FeB当堂训练（15分钟）2.某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2三种物质。为了分离并回收金属银和铜，化学课外小组的同学设计了如下

8、实验方案：根据实验方案填空:固体x是____，固体y是_____。银铜AgNO3Zn(NO3)2Cu(NO3)2CuFe3、把锌片、铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，待充分反应后过滤，向得到的固体中加入稀硫酸ａ．若无气体产生，则固体物质中肯定有，ｂ．若有气体产生，则固体物质有，滤液中存在的金属阳离子是。AgZnAg