高三化学专题20.ppt

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1、第一节　化学反应与能量的变化1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。4．理解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单计算。5．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。能源问题是当今社会的热点问题之一，是高考命题的载体。在复习过程中要注意如下几点：1．归纳总结化学反应中能量变化的有关内容，形成知识网络。2．通过比较的方

2、法，正确理解有关的概念(如：吸热反应和放热反应、燃烧热和中和热等)、热学化学方程式与一般化学方程式的不同，掌握热化学方程式的书写要求，并能根据热化学方程式进行有关的计算。3．ΔH正号和负号的判断是学生的易错点，解题时，一定要注意是比较ΔH的大小，还是比较数值的大小。一、反应热(焓变)1．定义：__________________________。2．符号：________。3．单位：________。4．测量：可用量热计测量。5．表示方法：吸热反应：ΔH________0；放热反应：ΔH______

3、__0。6．产生原因：化学反应的过程中旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。二、热化学方程式1．定义：表示__________________化学方程式。2．书写要求(1)注明反应的________和________(25°C、101kPa下进行的反应可不注明)。(2)注明反应物和生成物的状态：固态(________)、液态(________)或气态(________)。(3)热化学方程式的化学计量数只表示________，而不代表________，因此可以写成分

4、数。三、燃烧热和中和热1．燃烧热(1)定义：在25°C、101kPa时，________物质完全燃烧生成________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。(2)表示意义CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890.31kJ/mol，表示在25°C、101kPa条件下，________CH4完全燃烧生成________和________时________的热量是________。2．中和热(1)定义：在________中，酸跟碱发生中和反应生成________H2O，

5、这时的反应热叫做中和热。(2)强酸强碱：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol－1。(3)弱酸弱碱：中和热数值________。四、盖斯定律1．1840年________化学家盖斯(Hess)从实验中总结得出。2．内容：___________________，即化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关。3．应用：很多反应很难直接测其反应热，可用盖斯定律计算。答案：一、1.反应过程中放出或吸收的热量2.ΔH3.kJ/mol5.><二、1

6、.反应所放出或吸收的热量的2.温度　压强slg物质的量　分子个数三、1.1mol稳定的氧化物1molCO2(g)H2O(l)放出890．31kJ2.稀溶液1mol小于57.3kJ·mol－1四、1.瑞士2.不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的　始态(各反应物)终态(各生成物)1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水答案：A2．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6k

7、J/mol，则关于热化学方程式“2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH0”的说法中正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0大于零C．该反应ΔH0＝－571.6kJ/molD．该反应可表示36g水分解时的热效应答案：B3．下列说法或表示法正确的是()A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀

8、硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2；ΔH＝－297.3kJ/mol答案：C4．(2009·安庆模拟)已知在101kPa时：CH4(g)＋2O2(g)―→CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－820kJ·mol－1，则下列说法中正确的是()A．反应过程中的能量变化关系可用如图表示B．CH4的燃烧热是820kJ·mol－1C．11.2L(标准状况下)CH4完全燃烧生