江苏省2020版高考化学专题11物质结构与性质第35讲原子结构与元素性质讲义含解析苏教版.docx

《江苏省2020版高考化学专题11物质结构与性质第35讲原子结构与元素性质讲义含解析苏教版.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、添加微信：gzxxzlk或扫描下面二维码输入高考干货领取更多资料资料正文内容下拉开始>>第35讲　原子结构与元素性质考纲要求　1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。2.了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子和离子的基态核外电子排布。3.了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。考点一　原子核外电子排布原理1．电子层、原子轨道(1)电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的能量是不同的，按照电子的能量差异将其分成不同

2、电子层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。(2)原子轨道：①同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的原子轨道，通常用s、p、d、f等表示，同一电子层里，各能级的能量按s、p、d、f的顺序依次升高，即：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)。更多资料关注公众号@高中学习资料库②电子云轮廓图给出了电子在核外经常出现的区域。这种电子云轮廓图称为原子轨道。原子轨道轨道形状轨道个数s球形1p纺锤形3特别提醒　第一电子层(K)，只有s轨道；第二电子层(L)，有s、p两种原子轨道，p轨道上有三个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第三电子层(M)，有s、p

3、、d三种轨道。2．基态原子的核外电子排布(1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：注意　所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。(2)泡利不相容原理每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋状态相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。(3)洪特规则当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。如2p3的电子排布为，不能表示为或。更多资料关注公众号@高中学习资料库洪特规则特例：当能量相同的原子轨

4、道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。3．基态、激发态及光谱示意图(1)p轨道的能量一定比s轨道的能量高(×)(2)同一原子中，2p、3p、4p轨道的轨道数依次增多(×)(3)2p和3p轨道形状均为纺锤形，能量也相等(×)(4)2px、2py、2pz的能量相等(√)(5)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6(×)(6)Cr的基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d44s2(×)(

5、7)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)＜E(2s)＜E(2px)＜E(2py)＜E(2pz)(×)(8)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理(×)(9)磷元素基态原子的轨道表示式为(×)写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子轨道表示式、③电子占的原子轨道数、④未成对电子数。(1)N：①________________②_________________________________③_____④______。(2)Cl：①________________②_________________________________③_

6、____④_____。(3)Fe2＋：①______________②___________________________________③_____④_____。(4)Cu：①________________②___________________________________③______④______。(5)Se：①_________________②___________________________________③______④_______。(6)Br－：①_________________②_____________________________

7、____③______④_______。答案　(1)①1s22s22p3　②③5　④3更多资料关注公众号@高中学习资料库(2)①1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)②③9　④1(3)①1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)②③14　④4(4)①1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)②③15　④1(5)①1s22s22p63s23p63d104s24p4(或[Ar]3d104s24p4)②③18　④2(6)①1s22s22p63s23p63d104s24p6(或[Ar]