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1、第一章溶液一、选择题1、0.1mol/LNaHCO3的PH值为_________A.5.6B.7C.8.4D.132、已知Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5Kαθ（HCN）=4.9×10-10Kαθ（HAc）=1.8×10-5以下哪一对共轭酸碱混合物不能配制PH=9的缓冲溶液_______A.HAc—NaACB.NH4Cl—NH3·H2OC.HCN—NaCND.A和C不行3、已知Fe(OH)3的Ksp=1.1×10-36,欲使0.1mol/L的Fe(OH)3溶于1.0L溶液中,该溶液的PH值应控制为_________A.2.35B.<2.19C.<2.25D.2.194、从质子酸碱理
2、论来看H2O__________A.是酸B.是碱C.既是酸又是碱D.酸碱度不是5、某条件下,A+BC+D达到平衡,平衡常数为K1θ,若A,B浓度降低一倍,则平衡移动,在新条件下达到的平衡,新的平衡常数为K2θ,则K1θ,K2θ的关系为______AK2θ〉K1θBK1θ〉K2θCK1θ=K2θD应计算才能确定376、下列化合物采取SP3杂化的是___________.ABCL3BH2OCCO2DHgCL27、正逆反应平衡常数K1θ，K2θ的关系是：_______AK1θ=K2θBK1θ×K2θ=1CK1θ/K2θD两者无必然联系8、0.1mol·L-1的H2S水溶液中C(H+)______A
3、0.2mol·LB2[S2-]C1θD2θ9、在氨水中加入_____溶液,则可导致pH降低ANH4ClBNaClCNaOHDNaAC10、下列氢氧化物溶于浓HCl的反应，不仅仅是酸碱的反应________AFe(OH)3BCo(OH)3CCr(OH)3DMn(OH)211、反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数Kθ=A,则反应HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数Kθ=_____A1/2AB1/AC1/D1/212、配制pH＝4.50的缓冲溶液，若用ＨＡｃ和ＮａＡｃ溶液，则二者浓度比为______Ａ１/1.8Ｂ3.2/3.6Ｃ1.8/１Ｄ８/９13、在氨水中加入________
4、_溶液,则会导致PH降低.ANH4ClBNaClCNa2SDNaAc二、填空题14、NH3的共轭酸是____________,共轭碱是___________________.3715、已知饱和NH3·H2O的电离平衡常数为Kb.则溶液c(H+)=_______.16、2mol·L-1的H2S的c(H+)=________,加H2O稀释PH______,c(H+)_______,α____________.(设H2S电离常数为K1)。17、若配制PH=4.8的缓冲溶液，应选用________________________配制。18、NH3的共轭酸是__________,H2O的共轭碱是___
5、____________.19、将氨水溶液稀释,则溶液浓度降低,其PH____,α_______,c(OH-)_______20、OH-的共轭酸是_________,H3+O的共轭碱是____________.21、缓冲溶液由_________构成。其作用为________________________________.22、稀释弱电解质溶液,溶液浓度____,而α___,c(H+)或c(OH-)______.23、浓度为0.1mol／L的氨水，加入等体积的0.1mol／LNH4Cl溶液，混合液的PH_______．若将混合液稀释一倍后PH________．（Kbθ＝1.76×10-5）2
6、4、在HAc溶液中加入H2O,则溶液α________；加NaAc,α_______。三、名词解释25.沸点26.凝固点27.酸28.碱29.电解质3730.缓冲溶液四、简答题31.正常人的血浆总渗透压是多少？答案选择题1.C2.B3.C4.A5.C6.C7.B8.C9.A10.C11.A12.C13.A填空题14.NH4+NH2-15.(0,1Kb)1/316.(0,1Kb)1/3降低17、HAc-NaAc18.NH4+OH-19.降低增大降低21.弱酸及其盐对外加少量的酸碱水体系的Ph改变不大22.减低增大降低23.9.24降低24.变大；变小名词解释3725.当一种液体的蒸汽压等与外界
7、的大气压时的温度叫做该液体的沸点。26.该物质的液相与固相能平衡共存的温度。27.能给出质子的物质。28.能接受质子的物质。29.指在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物。30.能够抵抗外加少量酸、碱和水的稀释，而本身ph值不发生显著变化的作用称为缓冲作用，具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液。简答题31.280-320毫渗量/升37第二章氧化还原与电极电势一、选择题1、在酸性溶液中和标准状态下，下列各组离子可以共
