高三化学金属的化学性质复习1.ppt

《高三化学金属的化学性质复习1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（2）教学目标掌握铝的化学性质学会物质的量在化学方程式计算中的应用重点：物质的量在化学方程式计算中的应用难点：铝与氢氧化钠溶液的反应1、金属跟非强氧化性酸反应生成？2、金属元素有哪些存在形式？在地壳中含量如何？（顺序）3、金属单质与水、氧气反应生成？氧硅铝铁钙钠钾镁大多数以化合态形式存在金属+H2O→金属氧化物+H2↑金属+O2→金属氧化物金属单质还能发生哪些特殊的反应呢？三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验3-42Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑金属单质在化学反应中

2、总表现出还原性！四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、化学反应方程式的意义？2、有关物质的量的相关计算公式？2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑共同点？？偏铝酸钠计算原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2:2:2:12×NA:2×NA：2×NA：NA2mol:2mol:2mol:1mol2×23:2×18:2×40:222.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。一般：所用的项与题给条件相同。化学计量数之比扩大NA倍物质的量之比相对质量之比标况下体积例1把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计

3、算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。解：（1）n=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn+2HCl=ZnCl2+H2↑1mol2mol22.4Lnn(HCl)V(H2)（2）n(HCl)=0.1mol×2=0.2mol（3）V(H2)=0.1×22.4L=2.24L答：……例2将8g铁片放入100mlCuSO4溶液中，铜离子全部被转换后，将铁片取出洗净、干燥，称得其质量变为8.2g，求：原硫酸铜溶液的物质的量浓度。解：设原CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为nFe+CuSO4=FeSO4+Cu

4、△m56g1mol64g64g-56gn8.2g-8g所以：n=0.2g/8g×1mol=0.025molC（CuSO4）=0.25mol/0.1L=0.25mol/L答：……科学视野未来金属——钛常温稳定，高温活泼。布置作业：P.454（2）、5、6思考：7、8实践活动