初中化学金属活动性顺序表的应用.ppt

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1、金属活动性顺序表及其应用主要应用：二判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。三判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。四判断金属跟混合盐溶液反应的次序。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：一判断金属的活动性的强弱。金属活动性顺序表的应用常见金属化学活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性：强弱练习．在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五种金属中，在稀硫酸中最易变成金属离子的是__________，能从稀硫酸中置换出H的金属是

2、_______________，请按产生气泡的速度排序______________。MgZn,Fe,MgMg>Zn>Fe1.金属(H前)+酸（除HNO３,浓H2SO4）盐+H2例1.下列化学方程式正确的是（）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2D.Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2例2．下列各组物质中，不适于用作实验室制取氢气的药品是（）稀硫酸、锌粒B.稀盐酸、铁C.稀硝酸、锌粒D.稀盐酸、镁DC例3．Zn和Fe各6.5g分别与足量

3、的等质量等质量分数的稀硫酸反应，产生氢气的质量多的是______。例4．现有5.6g不纯的铁（其中含有一种金属），当它与足量的稀硫酸完全反应后，产生了0.18g氢气，则铁中可能混有_______（填Mg,Al,Zn）结论：等量金属与足量酸反应制得的氢气由多到少的顺序是：Al>Mg>Fe>Zn解题过程Zn练习3、4练习5Fe2.金属（前）+盐（可溶）金属（后）+盐例2．有A，B，C三种金属，只有C不与盐酸反应，B可以从A的盐溶液中置换出A，它们的活动性由强到弱的排列顺序是_______________结论：用金属A置换金属B

4、，若能反应A的活动性大于B，反之则小于B>A>C例１.下列化学方程式正确的是（）A.Cu+FeSO4=CuSO4+FeB.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+MgC.Mg+CuSO4=MgSO4+CuD.Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag练习6、7C常用方法：（1）前、后金属，中间金属盐溶液（2）中间金属，前后金属盐溶液例３．要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用下列哪组试剂（）A.Cu，FeCl2，ZnCl2B.Fe，CuSO4，ZnSO4C.Fe，Cu，ZnCl2D.Zn，Cu，FeSO4练习8BD例4．

5、向AgNO3溶液中加入一定量的锌粉充分反应后,过滤则(1)若加极少量锌粉，滤渣中有____________，滤液中有____________________.(2)若加过量锌粉，滤渣中有______________，滤液中有___________.总结（1）发生置换反应时，金属相距越远，越易发生置换。（2）无论加入的金属量是多是少，此金属及比它活动性强的金属阳离子一定在滤液中，而活动性最弱的金属一定在滤渣中。AgAgNO3,Zn(NO3)2Ag,ZnZn(NO3)2综合练习1.现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，欲确

6、定Fe、Cu、Hg、H的活动性顺序，有如下三种方案：A.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HClB.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2试评价这三种方案：（1）最差的方案是，理由是。（2）最好的方案是，理由是。2.某溶液中仅含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，分别得到滤渣和滤液1.将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是；2.往B得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色

7、沉淀产生，则对应的滤渣中含有，滤液中含有的溶质是。ZnCuAgAgAgNO3Cu(NO3)2Zn(NO3)23.填写下列表格（括号内为杂质）混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+Cu溶解、过滤、洗涤溶解、过滤4：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间判断：1活动性最强的金属是2活动性最弱的金属是3反应不再发生时，最先用完的一种物质是((())

8、硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2质量[例5]将等量的镁、锌、铁三种金属放入等质量分数的足量稀硫酸中，测得生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则a、b、c三条曲线分别代表的金属为＿＿＿＿＿。镁、铁、锌6.如何计算消耗金属或产生氢气的质量例：镁，锌，铁三种金属分别投入足量的稀硫酸中，求产生1克H2