高考化学总复习单元检测(二)　物质的量、溶液的配制与计算.doc

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1、单元检测(二)　物质的量、溶液的配制与计算一、基础落实训练1．用固体氯化钠配制0.5mol·L－1的溶液实验器材包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，还需要(　　)解析：选C　用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体。2．下列仪器名称为“容量瓶”的是(　　)解析：选B　A为漏斗，B为容量瓶，C是分液漏斗，D是量筒。3．下列叙述中正确的是(　　)A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1D．气体摩尔体积为22.4L·mol－1解析：选C　摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；碳的摩尔质量为12g·mol

2、－1，B项错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4L·mol－1，D项错误。4．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是(　　)A．青蒿素的摩尔质量为282B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282gC．1mol青蒿素的质量为282g·mol－1D．282g青蒿素中含有15个碳原子解析：选B　摩尔质量的单位为g·mol－1，即青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1，故A错误；6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1mol，其质量m＝nM＝282g·mol－1×1mol＝282g，故B正确；质量的单位为g，即1mol青蒿素的质量

3、为282g，故C错误；282g青蒿素的物质的量n＝＝＝1mol，而一个青蒿素分子中含15个碳原子，故1mol青蒿素中含15mol碳原子即15NA个，故D错误。5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是(　　)A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标准状况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液解析：选C　10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1，故A正确；80gSO3为1

4、mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1，故B正确；NaNO3溶液的密度不是1g·mL－1，蒸发掉50g水所得的溶液不是50mL，故C错误；标准状况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1，故D正确。6．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为(　　)A．8.4L　　　　　　　　B．11.2LC．14.0LD．16.8L解析：选C　氦气的物质的量为＝0.25mol，二氧化碳的物质的量为＝0.25mol，氧气的物质的量为＝0.125m

5、ol，三种气体之间不反应，则气体的总物质的量为0.25mol＋0.25mol＋0.125mol＝0.625mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.625mol×22.4L·mol－1＝14.0L。7.(2019·杭州长河高中联考)某同学帮助水质检测站配制500mL0.5mol·L－1NaOH溶液以备使用。其操作步骤如图所示，则方框中操作的位置为(　　)A．①与②之间B．②与③之间C．④与⑤之间D．⑤与⑥之间解析：选C　图中操作表示洗涤液移入容量瓶后，再向容量瓶中加入蒸馏水，应在④与⑤之间。8．将30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物

6、质的量浓度为(　　)A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－1解析：选B　c(NaOH)＝mol·L－1＝0.03mol·L－1。9．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.3mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.6mol·L－1，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)A．0.1mol·L－1　　　　　B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1解析：选C　根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，即2n

7、(SO)＝n(Na＋)＋3n(Fe3＋)，假设溶液体积为1L，则可得如下等式：0.6mol·L－1×2＝c(Na＋)＋0.3mol·L－1×3，所以c(Na＋)＝0.3mol·L－1。10．下列两种气体的分子数一定相等的是(　　)A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同压强、相同体积的CO和O2C．相同温度、相同体积的O2和N2D．质量相等的N2和CO2解析：选A　A项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g·mol－1，二者质量相等，根据n＝可知二者物