2020高考化学大自查再提升第7章化学反应速率和化学平衡课件.ppt

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1、化学反应速率和化学平衡第七章章末自查再提升一、基本概念规律再理解判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．化学反应速率部分(1)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()(2)增大反应物浓度，化学反应速率一定加快()(3)在恒温条件下，增大压强，化学反应速率一定加快()(4)对于合成氨反应，达到平衡后，加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大()(5)在一定条件下，增加反应物的量，化学反应速率一定加快()√××××(6)对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度，对正反应的反应速率影响更大()(7)5mol·L－1·s－1的反应速率一定比1mol·L－1·s－1

2、的反应速率大()(8)正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小()××××√××××××××××√√二、简答语言再规范1．压强改变，反应速率是否一定改变？答案不一定。①对于固体和纯液体的物质，压强对其体积的影响很小，固体和纯液体的浓度可看作不变。压强对无气体参加的化学反应的速率无影响；②一定温度下，对于有气体物质参与的化学反应，若保持反应容器体积不变，充入与反应无关的气体，体系压强增大，但原有气体物质的浓度不变，化学反应速率不变。2．对已达平衡的可逆反应，当减小生成物浓度时，平衡向正反应方向移动，正反应速率加快。这种说法是否正确？为什么？3.把除去氧

3、化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率随时间变化情况如图所示。其中t1～t2阶段速率变化的主要原因是______________________________________________；t2～t3阶段速率变化的主要原因是______________________________________________________。反应放热使反应体系温度升高，所以反应速率加快随着反应的进行，H＋浓度减小，所以反应速率逐渐减慢6．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。(1)实验测得在一

4、定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH______(填“＞”“＝”或“＜”)0，判断的理由是______________________________________________________________________________________。(2)在上述实验中若压缩体积使压强增大，请在上图画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：____________________________________________________________________________________。＜随着温度升高

5、，αHCl降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反应方向为放热反应温度相同的条件下，增大压强，平衡右移，αHCl增大，因此曲线应在原曲线上方(1)掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：__________________________________________________________________。(2)控制反应温度为600℃的理由是__________________________________________________________________________________________________________________

6、_______________________。正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大。